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元素周期表 元素周期律

1．(2019·郑州调研)下列关于元素的说法正确的是( )

A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化 B．核素的质量数与其相对原子质量完全相同

C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

解析：元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加没有关系，故A错误；元素的一种核素的质量数＝质子数＋中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol

－1

为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对

原子质量计算的平均值，故B错误；短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误。

答案：C

2．以下事实不能用元素周期律解释的是( ) A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

D．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

解析：同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，故A不符合题意；2NO2

N2O4 ΔH＜0，热水中平衡逆向移

动颜色加深，不能用元素周期律解释，故B符合题意；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl＞Si，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，故C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，能用元素周期律解释H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，故D不符合题意。

答案：B

3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

族 二 三 ⅠA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性依次减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a～f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。

答案：D

4．(2019·西安模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )

A. X 与Y 可形成5 种以上的化合物

B. 工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C. 简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z

D. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X >W

解析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A项，X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，正确；B项，Z是Al元素，铝性质较活泼，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，错误；C项，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X >W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X >W，正确。

答案：B

5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断正确的是( )

A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4

－

3＋

＋

，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。 答案：D

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足四种元素中X的原子半径最大的条件，因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；W是氢元素，第ⅠA 族元素的原子，锂次外层电子数为2，其他原子次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。

答案：B

7．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 2－3＋A 0.186 ＋1 B 0.143 ＋3 C 0.089 ＋2 D 0.104 ＋6、－2 E 0.074 －2 A.E与B的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：A

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：AE

解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E与B的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小：NaH2S，D错误。

答案：B

8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D．短周期元素形成的微粒X和Y核外电子排布相同，则离子半径：X＞Y

2－

2＋

2－

2＋

＋

2－

2－

3＋

＋

2－

解析：A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4 价，错误；D项，微粒X与Y核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X＞Y，正确。

答案：C

9．(2019·威海模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( )

2＋2＋

2－2－

A．离子半径：C>D>B

B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质 D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

解析：D单质与X和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有Al元素，则D单质为Al，则X为二元化合物且为强电解质，应是盐酸，Y为NaOH溶液，生成Z和W反应生成的两性化合物为Al(OH)3，则A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，即分别为H、O、Na、Al、Cl元素；O、Na与Al

2－

＋

3＋

＋

2－

＋

3＋

＋

3＋

2－

离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则离子半径O>Na>Al，故A错误；Na的离子半径比Al大，且Al所带电荷数大，则Na的熔点低于Al的熔点，故B正确；因为Na为活泼金属，则惰性电极电解NaCl水溶液可生成H2、Cl2和NaOH，故C错误；由H、O、Cl形成的化合物HClO、HClO2、HClO3或HClO4均只含有共价键，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液为弱酸性，故D错误；答案为B。

答案：B

10．(2019·广州质检)某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。 ①B在元素周期表中的位置是___________________________。 ②下列说法正确的是__________(填序号)。 a．A离子的半径大于B离子的半径

3＋

3＋