2018-2019学年高中化学人教版选修三同步测试：模块综合检测Word版含答案

模块综合检测

(时间:90分钟 满分:100分)

一、单项选择题(本题包括18个小题。每小题3分,共54分)

1下列说法正确的是( )

A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性也大

C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 答案：D 2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A.最易失去的电子能量最高 B.L层电子比K层电子能量高

C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C 解析：核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级,例如3s能级的能量高于2p能级,故C项不正确。

3下列各项表达中正确的是( ) A.F-的结构示意图

B.CO2分子的立体构型为V形 C.NaCl的电子式为Na·D.N2的结构式为∶答案：A 解析：CO2的分子的立体构型为直线形;NaCl为离子化合物,电子式为Na+[

。

∶

4在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )

A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2 B.BeF2分子的立体构型为直线形

C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对

D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形 答案：C 解析：SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,成键电子对数等于2,另有两对孤电子对,因此SF2分子的立体构型为V形。

5下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

选实验事实 项 氮原子的第一电离能大A 于氧原子 CO2分子中B CO2为直线形分子 109°28' 金刚石是分子晶体,石墨是原子C 金刚石的熔点低于石墨 晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl

答案：A 解析：氮原子核外电子排布为1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO2中的CO键之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,由于石墨晶体中C—C键键长较小,键能较大,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。

6共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有两种作用力的是( ) A.①②③

B.①⑥

之间的夹角为氮原子2p能级半充满 理论解释 C.②④⑥ 答案：B D.①②③⑤⑥

解析：过氧化钠中有离子键和共价键;白磷晶体中存在共价键和分子间作用力;石墨晶体中存在共价键、范德华力及金属键。

7下列化合物的沸点前者低于后者的是( ) A.乙醇与乙烷 B.

与CH3(CH2)3CH3

C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.NH3与PH3 答案：B 8下列说法中错误的是( ) A.所有的d区元素都为金属元素

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 答案：D 解析：同一元素的各种同位素的化学性质均相同,但物理性质不完全相同。 9下列分子的立体结构模型正确的是( ) A.CO2的立体结构模型B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型D.CH4的立体结构模型答案：D 解析：CO2的立体构型是直线形,A项错误;H2O的立体构型为V形,B项错误;NH3的立体构型为三角锥形,C项错误;CH4是正四面体结构,只有D项正确。

10X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布

与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 答案：C 解析：分离液化空气可得到N2和O2,则X可能为N或O,O的氢化物H2O呈中性,A项错误。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,则最外层电子排布为ns2np2,可能为C或Si,C的最高价氧化物CO2熔点和沸点都很低,D项错误。Z元素的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同,因此Z为Mg;W元素原子M层有1个未成对的p电子,则其最外层电子排布可能为3s3p或3s3p,因此W可能为Al或Cl。Mg、Al、Cl均为第三周期元素,离子半径Mg>Al,Cl>Mg,B项错误。Mg在一定条件下可与O2或N2反应,C项正确。

11有关晶体结构如图所示,下列说法中不正确的是( )

2+

3+

-2+2

1

2

5

A.在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D.E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 答案：D 解析：CaF2晶体中,Ca2+占据8个顶角,6个面心,故Ca2+共8

;金刚石晶体中,每个

2+

+-

C原子与4个C原子相连,而碳碳键为2个碳原子共用,C原子与C—C键个数比为1∶2;由于是气