山东省临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。

9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y B．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】

根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。 【详解】

A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；

C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；

D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确； 故选D。 【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

10．下列各组的性质比较正确的是（ ) A．稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 C．碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 【答案】B

B．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 D．还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—

【解析】 【详解】

A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；

B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；

C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误； D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。 答案选B。

11．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误； B、AgCl作正极，故错误；

C、KCl属于电解质，能被激活，故错误； D、利用海水作电解质溶液，故正确。 故选D。

12．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】D

【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。

点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。 13．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（ ） ①食盐；②乙醇；③氢氧化铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙 A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】

D．全部

试题分析：醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有②③④⑤⑥；选B． 考点：考查醋酸的化学性质。

14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A．水与冰 B．O2与O3

C．与

D．与

【答案】D 【解析】 【详解】

A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；

B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；

C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；

D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。

15．石油裂化的目的是（ ）

A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 B．除去石油中的杂质 C．使直连烃转化为芳香烃 D．提高汽油的产量和质量 【答案】D

【解析】为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。石油的这种加工炼制过程中称为石油的催化裂化。故选D。

点睛：石油的炼制可分为分馏、催化裂化、裂解等过程。石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离，馏分均是混合物，此过程为物理变化；石油催化裂化在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，此过程为化学变化。目的是为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量；石油的裂解比裂化更高的温度，使石油馏分产物（包括石油气）中的长链烃裂解成乙烯、丙烯等气态短链烃。此过程为化学变化。 16．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A．用铝盐和铁盐做净水剂

B．将SOCl2 (遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】C

【解析】分析：A.铝离子和铁离子均水解； B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢； C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子； D.铵根和碳酸根水解相互促进。

详解：A. 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；

B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；

C. 亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4?7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4?7H2O，与盐类水解无关，C符合；

D. 铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。 答案选C。

17．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】

2SO3，这是一个正反