山东省临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

山东省临沂市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是 A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属 C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属 【答案】A

【解析】A. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B. 锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。

2．下列叙述中错误的是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【答案】D

【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素； B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质； C.质子数+中子数＝质量数；

D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。

详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确； B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；

C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；

6D. Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。

答案选D。

点睛：掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键，关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同，质子数相同，因此核外电子数相同，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，因此化学性质几乎完全相同，但物理性质差异较大。

3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是 元素代号 原子半径0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073 /nm L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．简单氢化物的沸点:T

B．最高价氧化物对应水化物的碱性:L

分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，再结合题目分析解答。

详解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，A、由于H2O中存在氢键沸点高，故简单氢化物的沸点:T>R，选项A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性:L>Q，选项B错误；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，选项C错误；D、M与T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。

4．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

A．长导管起冷凝、导气的作用

B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸 【答案】B

【解析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用； B．乙酸乙酯不溶于水；

C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小； D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。

详解：A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；

B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；

C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；

D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确； 答案选B。

点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。

5．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质 【答案】B 【解析】

试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断

【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。

6．最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（ ） A．钢筋 【答案】B

B．水泥

C．玻璃

D．陶瓷

【解析】 【分析】

以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。 【详解】

A．钢筋属于金属，故A错误；

B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确； C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误； D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误； 答案选B。 【点睛】

本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 C．生石灰可作食品的抗氧化剂 【答案】C 【解析】

本题考查化学与生活。

详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。 故选C。

8．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 【答案】D

【解析】试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率 增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关

2SO3，下列说法错误的是（ ） ．．

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂