定量分析化学模拟试卷二及答案

定量分析化学模拟试卷（二）

一、填空：（共22空，每空1分，共22分）

1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必 须为 。

2．离群（可疑）值是指 ，离群值 ： 的取舍方法有(1) (2) 。

号 学线3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、 _____________。

4．在用EDTA滴定水中Ca、Mg，测定总量时，应调节pH为 ，有 时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。 5．碘量法的主要误差来源是 和 。 －

6．莫尔法测定Cl浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂， ： 通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。

名 7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。姓 8．某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为_________。 9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定盐酸溶液，将使所 订标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。

10．NH4H2PO4水溶液的质子条件是_______________________________________。 11. 既可用于标定NaOH溶液，又可用于标定KMnO4溶液的基准物质为 _。 二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V”）

： 1．按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K=：

级 a．2.7×1020 b．2.69×1020 c．2.692×1020 d．3×1020

班 2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 业 专 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：

a．相对误差 b．绝对误差 c．相对偏差 d．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：

装 a．K2Cr2O7 b．NaOH c．H2SO4 d．KMnO4 4．某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10?5

，则指示剂的理论变色范围为：

a．4～6 b．4～5 c．5～6 d．3～7

： 5．用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9?10?2，Ka2=6.4?10?5)，系 院两级离解出的H+：

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a．分别被准确滴定 b．同时被准确滴定

c．均不能被准确滴定 d．只有第一级离解出H+能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：

a．pH6.5～10 b．以K2CrO4为指示剂 c．滴定酸为0.1～1 mol?L-1 d．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是：

a．游离指示剂的颜色 b．指示剂配合物的颜色

c．EDTA配合物的颜色 d．EDTA配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I-含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a．偏高 B．偏低 c．无影响 d．不能确定

9．有一K2Cr2O7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol?L-1，求TFe/ K2Cr2O7为多少g ·mL -1：

a、0.05640 b、0.008063 c、0.005640 d、0.080 10．EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：

a． 1:1 b．1:2 c．1:4 d．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：

a．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 b．被测溶液的酸度过高

c．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性 d．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性

12．配位滴定中，?Y(H)=1表示：

a．Y与H?没有发生副反应 b．Y与H?之间的副反应相当严重 c．Y的副反应较小 d．[Y']=[H?] 13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：

a．1.44 V b．1.06 V c．0.68 V d．0.86 V (已知 ??Ce4+/3+?1.44V

??Fe3+/2+?0.68V)

14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：

a．重铬酸钾法 b．甲醛法 c．碘量法 d．高锰酸钾法 15．用K2Cr2O7法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在

试液中加入：

a．H2SO4+H3PO4 b．H2SO4+HNO3 c．H2SO4+HCl d．H2SO4+HAc

．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：

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16a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI?转化为CuSCN?，防止吸附I3+2 b．用作Fe的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差 c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差 d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差

17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：

a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT

18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：

a．溶剂空白 b． 样品空白 c．试剂空白 d． 蒸馏水

19．为使pH玻璃电极对H+

响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：

a．自来水中 b．稀碱中 c．纯水中 d．标准缓冲溶液中

20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长?、和吸光度A的关系是：

a．浓度C减小，?不变，A减小 b．浓度C增加，?增加，A增加 c．浓度C减小，?增加，A增加 d．浓度C增加，?不变，A减小

三、问答题 （共2题，每题4分，共 8分）

1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？

2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？

四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：

1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）

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试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？

[M(NaOH)=40.00 g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0 g·mol-1]

2．浓度为5.0×10-4 g·L-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T＝0.50，问吸光系数a和摩尔ε各为多少？

3．当Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2＋溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋

溶液的浓度？

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定量分析化学模拟试卷（二）答案

一、填空题（共22空，每空1分，共22分） 1. 20 mL

2. 在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值，Q检验法，格鲁布斯(Grubbs)检验法（4d法亦可）

3. 直接滴定法；间接滴定法，置换滴定法；返滴定法（剩余滴定法）； 4. 10左右， Fe3＋

，Al3＋

； 5. I2的挥发，I－的氧化； 6. AgNO3 ，K2CrO4 ，砖红； 7. 系统误差 ，随机误差； 8. 3.0 9. 偏低

10. [H+] + [H3PO4] = [OH-] +[NH3] + 2 [PO43-] + [HPO42- ] 11. H2C2O4·2H2O( 二水合草酸)

二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）

1.a 2. b 3. a 4. a 5. b 6. c 7. a 8. c 9. c 10. a 11. c 12. a 13. c 14. d 15. a 16. a 17. d 18.c 19. c 20. a

三、问答题（共2题，每题4分，共8分）

1. 中和滴定剂参与配位反应后，产生H+ ； M+H2Y=MY+2H+ 减小滴定剂H4Y的酸效应lg?Y(H)；

避免金属离子与OH-反应生成沉淀； 指示剂需要一定的pH值。

2. 滴定温度一般控制在60～85℃； 保持足够酸度（用H2SO4调节）；

滴定速率：开始时慢，逐渐加快，接近终点时慢； 滴定终点：微过量的KMnO4淡红色半分钟不褪色。

四、计算题（共3题，每题10分，共30分）

第 3 页 共 4 页 1. 解：此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。

V1 = 30.00 mL V2 = 5.00 mL V1 ＞ V2 故混合碱试样由NaOH和Na2CO3组成（4分）

ω(Na0.5000×5.00×106.0×10-32CO3) ＝ 1.2000 ＝ 22.1% （3分）

ω(NaOH) ＝ 0.5000×(30.00-5.00)×40.01×10-31.2000 ＝ 41.68% （3分）

2. 解：因为 A?lg1T?lg10.50?0.301 （2分） 由朗伯-比尔定律可知：

a?Abc?0.3015.0?10?4?2.0cm?3.01?102L?g?1?cm?1

??Abc?0.3017.87?1?06?2.c0m?1.9?140L?mo?l1?c?m 1 （4分） （4分）

3.解：该测定方法为直接比较法。原电池中以钙电极为负极，且两种溶液的离子强度相同，根据能斯特方程式：

E?K'?0.059lga n （2分）

依题意K后项取负，

Es = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCs(Ca2+) （2分）

Ex = E+ - E- ＝K- (0.0592/2)×lgCx(Ca2+) （2分）

两式相减得：

?lg[Ca2?]??lg[0.010]?0.271?0.2500.059?2.7119 2

[Ca2?]?1.94?10?3mol/L （4分）

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