浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高考化学仿真试卷（10月份） Word版含解析

2018-2019学年浙江省宁波市镇海中学高考化学仿真试卷

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题共7小题．每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1．（ 下列说法不正确的是（ ） A． 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4?5H2O）或绿矾（FeSO4?7H2O） 的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法 B． 氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能

C． 在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

D． 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3） COOCH3，其过程符合绿色化学的原则 2． 下列说法不正确的是（ ） A． 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 B． 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛 C． 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸 D． 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离 3． X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍．下列说法不正确的是（ ）

A． Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 B． X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物

C． R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 D． X的失电子能力比Q强 4． 下列有关有机化学的说法中不正确的是（ ） A． 按系统命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名称3﹣甲基戊烷 B． 用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

C． 有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D． 图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

5． 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物

生产NF3，其电解原理如图．下列说法不正确的是（ ）

A． a电极为电解池的阳极

+

﹣

﹣

+

B． 阳极的电极反应式：NH4+3F﹣6e=NF3+4H

C． 电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的 分子式是F2

+

D． H由b极移向a极，并参与电极反应 6． 一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温

度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

A． 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B． 平衡常数：KM＞KN

C． 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D． 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% 7． 某溶液中可能含有OH，CO3，AlO2，SiO3，SO4，K，Na，Fe，Mg，3+

Al等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图，下列说法中不正确的是（ ）

﹣

2﹣

﹣

2﹣2﹣++3+2+

﹣﹣2﹣2﹣

A． 原溶液肯定含有OH，CO3，AlO2，SiO3

++

B． K和Na至少含有其中一种

﹣2﹣

C． n（CO3）：n（AlO2）=3：2 D． a值肯定大于

二、非选择题 8． Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：1、有机物的性质主要由官能团决定． 2．R﹣X（F，Cl，Br，I）+NaOH

R﹣OH+NaX

（1）G中含氧官能团的名称是 ；反应1为加成反应，则B的结构简式是 （2）B﹣C的化学方程式是 ； （3）反应2的反应类型为 ． （4）下列说法正确的是 ． a．1molG 能与足量Na反应放出22.4LH2 b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol

H2发生反应

．

d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

9． Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．

（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ， （2）该盐的化学式为 ， （3）白色沉淀在水中电离的方程式 ． （Ⅱ） 某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧． （1）A的化学式为 （2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为 （3）写出A在氯气中燃烧的方程式

（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为 为离子化合物，则电子式为 ． （5）A与盐酸能反应的原因 ．

，若此物质

10． 环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义

（Ⅰ）工业生产中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=﹣49.5KJ/mol H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O

（1）写出由H2 方程式

（g）△H=+41.3KJ/mol 和CO

制

CH3OH 的热化学

（2）H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是 （3）某温度下（1）中的平衡常数为1.2，能使平衡常数变为2的下列条件有 A．增大压强 B．增大CO的浓度 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂 （4）在一定温度下密闭容器中，按H2与CO2体积比3：1进行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有

A．平衡常数不变 B．CO2的转化率不变

C．混和气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不变

（Ⅱ） 将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min I 650 II 900 III 900

H2O 2 1 2

CO 4 2 1

2.4 1.6 a

CO H2 1.6 5 0.4 3 b t

（1）650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时 进行（填“正向”或“逆向”）． （2）达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（HO） a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）． （Ⅲ） 一定条件下反应：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有关数据如图1所示． （1）下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5 B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆 C．a点对应的H2的平衡转化率为90% D．b点对应的平衡常数K值大于c点

（2）温度为T1时CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分钟达到平衡，反应中H2O的浓度变化情况如图所示，在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它条件不变），第8分钟达平衡，请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线． 11． CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：