黄冈中学2017年理科实验班预录模拟试题化学A卷

黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试

化学模拟试题（A卷）

可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。（每小题只有1个答案 共18分）

1、钠是一种银白色固体， 常温下钠与氧气、硫、水等均能快速反应；把钠投入水中，与水 剧烈反应，发出嘶嘶响声，熔化成闪亮小球在水面上游动，反应后溶液可以使酚酞变红．钠 在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠；在实验室里，金属钠通常存放于煤油 中．下列有关钠的叙述不正确的是（ ）

A．金属钠必须隔绝空气保存。钠能存放于煤油中，说明钠的密度比煤油大

B．钠在高温高压时可以和氢气发生反应生成氢化钠，氢化钠中氢的化合价为+1价 C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀

2、下列说法正确的是（ ）

A．将CO2气体通入CaCl2和氨水的混合溶液中，有白色沉淀生成 B．pH试纸如果事先用水润湿，一定会对测定结果造成偏差

C．淀粉遇碘变蓝，所以可用加碘的食盐来检测马铃薯中是否含有淀粉

D．铅、汞、镉是对人体有害的金属元素，钙、铁、锌、碘都是人体必需的微量元素

3、己知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正

电荷的碘离子和碘酸根离子构成。下列的化学式是碘酸碘的是 ( )

A. I2O5 B. I2O4 C. I4O5 D. I4O9

4、离子方程式是指用离子的方式表达化学反应。离子方程式要遵守两个原则，质量守恒定律及电荷守恒定律。下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

[来源:Z+xx+k.Com]A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH═Al（OH）3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

5、 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中 离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正 确的是（ ）

A．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- B．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- C．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

D．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

6、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C. Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

7、某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉 分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．下列说法错误的是 （ ）

﹣﹣

﹣﹣

A 步骤Ⅰ中反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．

B 步骤II和步骤Ⅲ都发生反应 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C 蓝色溶液B中的溶质是CuSO4

D 溶液E为浅绿色，通过蒸发结晶可以得到晶体 8、已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4

△ CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4

固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是 ( ) ．． A．剩余固体为混合物

B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO2

D．将加热产生的气体全部通人足量澄清石灰水中，生成10.0g固体 9、用下列装置能达到有关实验目的的是（ ）

A 用甲图装置制备氨气

B 用乙图装置制备Fe(OH)3 C 丙图装置可制得金属锰

D 用丁图装置验证NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差

10、关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）

A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应 B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应 C.将一定量的稀盐酸逐滴滴入pH=12的氢氧化钠溶液, 直至溶液的pH<7，说明两者发生 了反应

D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应

11、某无色气体由H2、CO、CH4、C2H2中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假 设每一步反应或吸收均完全）1.无色气体在氧气中充分燃烧；II.燃烧后生成的气体通过 浓硫酸，装置的质量增加5.4g； III.再将剩余气体通过碱石灰固体，装置的质量增加6.6 g． 则关于气体成分的推断一定错误的是（ ）

A.H2和CO B.H2、CO、CH4 C.CO、C2H2、CH4 D.H2、C2H2

12、将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别加入一定量10%盐酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a物质为Na2CO3，反应后Na2CO3一定有剩余 B. 两者消耗的盐酸质量不相等，CaCO3消耗的HCl质量大 C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D. 生成的气体两者一样多，消耗的HCl也一样多

二、填空及简答题。(4个小题，共21分)

13、铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．

（1）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面 ； （2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而可有效避免腐浊． ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 ； ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 ：

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑ ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，请你设计一个简单的操作方法是 ． （3）冬天“暖宝宝”是很多人最爱，其中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 反应才会发热。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 ．

14、(1)在初中化学课堂上，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，将沉淀加热

可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：

① ，②_________________________。

(2)某同学也做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuS04溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成Cu0的迹象。这是为什么呢？该同学通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6S04。反应中另外生成硫酸钠

①请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式；

。 ②兴趣小组同学设计一个流程，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。 浅绿色的浊液 → （操作①）→ （操作②）→ 绿色沉淀 → （加入试剂③）→浅蓝色溶液 → （加入试剂④）→ 白色沉淀 回答下列问题：

操作①的名称是过滤，操作②是 ，操作要多次进行，直到

（写出相应的检测方法及现象）为止。加入的试剂③的名称是 ，目的一是将沉淀溶解，二是排除其它的干扰。写出加入试剂③后发生反应的化学方程式 。试剂④的化学式是氯化钡。溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42-。

15、化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有

物质B。

（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无

明显现象。则A物质是 。试管中石灰水变浑浊的原因是 。

（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象

是： 。 集气瓶中发生反应的化学方程式

是 。

16、图中A~I是初中化学常见的物质，在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

来源学*科*网

（1）写出化学式：G 。

（2）写出A与C反应的化学方程式 。 写出D与E反应的化学方程式 。 写出H→I反应的化学方程式 。

三、实验及计算（2题，共11分） 17、（7分）小秦在学习复分解反应时和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液

【实验探究】小秦用上述物质做了下列几组实验

【记录和解释】

⑴组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不