【精选5套合集】唐山市2019-2020学年化学高一下期末达标测试模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．HCl 【答案】B 【解析】

A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。

点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。

2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

B．NH4NO3

C．KCl

D．CaCl2

A．离子半径：Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

D．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键 【答案】D

【解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；A．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故A错误；B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故B错误；C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键，故D正确；故答案为D。

点睛：根据元素周期表的结构性质位置关系，准确推断元素是解题的关键，短周期主族元素中，R原子最

外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。 3．对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是

A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B．该反应中，化学能只转变为热能

C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 [ 【答案】D 【解析】

试题分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH﹣Cl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。 考点：本题考查放热反应的分析。 4．在2A(g) +B(g)

3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）

B．V(B)═1．3 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)

A．V(A)═1．5mol/(L·S) C．V(C)═1．8 mol/(L·S) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为

0.5mol/(L·s)0．8 mol/(L·s)=1.25 mol/(L· s)，B项换算后为1.3 mol/(L· s)，C项换算后为=1.27

23mol/(L· s)，D项换算为答案选B。

5．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（） A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

2C(g)，

1mol/?L? s?==1.25 mol/(L· s)，很显然B项最大。

4C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡

D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】

A项、如n=2时，转化率相等，故A错误；

B项、反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B错误；

C项、当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；

D项、反应在一个容积可变的恒压密闭容器中进行，反应没达平衡时容器体积在变化，容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，则反应到达平衡状态，故D正确； 故选D。 【点睛】

本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，注意反应在恒压条件下进行的状态。 6．下列反应一定属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．反应物能量比生成物能量低的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 【答案】C 【解析】 【分析】

生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。 【详解】

A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误； B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；

C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确； D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误； 故选C。

7．2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是

A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应

B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃

C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 【答案】C

【解析】分析：A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；B、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”，可减少环境污染；D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，会破坏环境，得不偿失。

详解：A、燃烧化石燃料能产生大量的二氧化碳，所以减少煤、石油、天然气的燃烧能防止温室效应；B、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，选项B错误；C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”，是实现中国可持续发展战略的重要组成部分，推广“减量化、再利用、资源化”，有利于环境保护和资源的充分利用，选项C正确；D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查节能减排等知识，注意燃料的燃烧效率影响因素和防污染提效率的措施，题目难度不大，平时注意知识的积累。

8．Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（ ）

A．⑤③① 【答案】A 【解析】 【分析】

MgCl2、AlCl3溶液，等物质的量浓度、等体积的BeCl2、即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）

3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。

B．②③④ C．③⑤④ D．③②①

【详解】

向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过