安徽省宣城市郎溪中学2017-2018学年高二上学期直升部暑期返校考试化学试题 Word版无答案

2017-2018学年直升部第一学期新高二学段返校考试卷 科目：化学 分值：100分 时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A、 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B、 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 C、 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

2． 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 3、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、40ml 10mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C、标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D、2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA 4．下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多 D．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

5. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 6． 下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 7、 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ A B C D 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl固体可导电 8． 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变为红色 C．没有改变 色

9、在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中C u2＋ 的物质的量浓度是 （ ）

A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L 10． 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 11、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—

C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

+

+

D．变为棕黄

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 12． 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

13、 己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是

A． +3 B． +4

C． +5

D．+6

14、 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 （ ）

A. 该反应中化学能全部转化为热能 B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

C. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 D. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 15、 下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 16. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（ ）

A.CH3CH=CH CH2 CH3 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3=CHCH3 D.CH3-CH=CH-CH3

17. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C4H6 ⑤可能有C2H6 A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

18．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的

第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列判断不正确的是( ) ．．．

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T 二、填空题

1、 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述

仪器装置中的________(填装置序号)。反应的化学方程式

若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 。

(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加氧化钙固体，也能制取氨气

。

请

解

释

装

置

A

中

能

产

生

氨

气

的

原

因： 。

(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

写

出

制

纳

米

级

碳

酸

钙

的

化

学

方

程

式： 。

(4)试设计简单的实验方案，判断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：________ ___________________________________________ 。

2．Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由 B、W两种元素组成的BW2的电子式为 。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是 （标准状况下）。

Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

（5）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种