【附15套名校中考卷】辽宁省丹东市第七中学2018-2019学年中考化学二月一模拟试卷

C．金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜 D．镁与食醋反应生成氢气，并放出热量 【答案】A

【解析】A、合金中元素以单质的形式存在，错误； B、炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，正确；

C、金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜，故铝耐腐蚀性强，正确；

D、在金属活动性顺序中，镁在氢的前面，故镁与食醋反应生成氢气，并放出热量，正确。故选A。 14．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中 B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出 D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度 【答案】B

【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析；

D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；

B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；

C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；

D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。 15．15．下列实验方案不合理的是

A．用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜 B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量 C．用浓氨水与酚酞试液探究微粒运动 D．用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序

【答案】D

【解析】A.根据反应的现象区分； B.根据铁生锈消耗氧气生成氧化铁分析； C.根据浓氨水易挥发，能使酚酞溶液变红分析； D.根据铜、银的金属活动性分析；

解：A.稀硫酸与铁反应由气体产生，稀硫酸与氧化铜反应溶液变蓝，故正确； B. 铁生锈消耗氧气生成氧化铁，正确； C. 浓氨水易挥发，能使酚酞溶液变红，故正确；

D.铜和银的活动性都位于氢的后面，无法与盐酸反应，故错误。

16．16．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件充分反应后，实验数据如下表。下列说法错误的是 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 2 乙 4 待测 丙 19 29 丁 20 26 A．乙在该反应中可能是催化剂 B．该反应属于化合反应

C．甲、丙在反应中的质量比为8︰5 D．该反应遵守质量守恒定律 【答案】B

【解析】根据质量守恒定律求出待测为18+4+19+20-26-29-2=4；根据反应过程中质量的变化确定甲为反应物，丙、丁为生成物，乙可能为催化剂也可能不起任何作用；根据反应工程中的质量变化求得甲、丙的质量比。

A. 乙在该反应中可能是催化剂，正确；

B.由表中数据可知，该反应为分解反应，故错误；

C. 在反应过程中甲的质量变化为16g，丙的质量变化为10g ，因此甲、丙在反应中的质量比为8︰5，正确；

D. 该反应遵守质量守恒定律，正确。 二、填空题

17．(1)某原子的结构示意图和其在周期表中的信息如图1。则该元素的质子数为____，该元素属于_____ (选填“金属”或“非金属”)元素，它在化合物中的化合价为_______。

(2)如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“

”表示氧原子、“

”表示碳原子。该

反应的化学方程式为________。 【答案】 11 金属 +1 2CO + O2

2CO2

【解析】（1）由图可知，该元素的质子数为11；该元素的名称中有金字旁，是金属元素；该元素的原子结构示意图中最外层的电子数为1，易失去1个电子，在化合物中显+1价；

（2）由微观示意图可知，2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，化学方程式为2CO + O2三、简答题

18．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 (1)铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____________(用化学方程式表示)。

(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____________有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 __________ 有关。

(3)汽车是人们重要的代步工具。汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐酸来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。

(4)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_______________(写化学式)。

【答案】 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 压强 温度 Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O C2H5OH

【解析】（1）铝制品抗腐蚀性能很好，原因是铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 ；

（2）打开汽水瓶后瓶内的压强降低，二氧化碳气体冒出来，说明气体的溶解度随压强的增加而增加；喝了汽水后，人体温度对汽水加热，二氧化碳的溶解度降低，故有二氧化碳气体冒出，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关；

（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O； （4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，故溶剂是酒精，化学式为C2H5OH； 四、实验题

19．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容：

2CO2；

(1)写出下列仪器名称：a_____；b_____。

(2)请写出装置A制取氧气的化学方程式_____。若用E装置收集氧气，则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)

(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。

(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2应选用的发生装置为_____，若用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____(填“有”或“无”)明显影响。 【答案】 酒精灯 长颈漏斗 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ c 随时控制反应的进行或停止／节约药

品(答案合理即可) A 防止二氧化碳溶于水 无

【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是长颈漏斗；

（2）由装置图可知，该方法制取氧气是用高锰酸钾加热制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ；E装置是多功能装置，此处改为向上排空气法收集氧气，由

于氧气的密度比空气的密度大，故应该从c管进入；

（3）装置C中利用了隔板，优点是随时控制反应的进行或停止；

（4）碳酸氢钠是固体，反应的条件是加热，故选固固加热型装置A；二氧化碳能溶于水，为了防止二氧化碳溶于水影响测量结果，故在水面上放一层植物油；有多少体积的二氧化碳气体进入集气瓶，就有多少体积的水进入量筒，故不影响使用结果； 五、流程题

20．某化工厂排放的废水中含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计以下工艺流程：

(1)操作①的名称是_____，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。

(2)操作③中X的化学式为_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。

【答案】 过滤 漏斗 CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

【解析】（1）操作1将固体和液体分离，故是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； （2）碳酸亚铁在高温下煅烧生成氧化铁和二氧化碳，故填二氧化碳，化学式为CO2 ；反应方程式为Fe2O3

+ 3CO 六、计算题

2Fe + 3CO2 ；

21．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)