【3份试卷合集】盐城市2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是 A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化 【答案】A

【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。

2．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)衡状态的是

A．v逆(H2O)=v正(CO) C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(CO)，该反应处于平衡状态，A正确；B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；D. 生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。 3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)

－1

－1

CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平

B．容器中物质的总质量不发生变化 D．生成1molCO的同时生成1molH2

NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L，c(HI)＝4 mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．36 B．24 C．16 D．9 【答案】B

【解析】平衡时c(HI)＝4 mol·L，HI分解生成的H2的浓度为1 mol·L，则 NH4I分解生成的HI的浓度为4 mol·L－1+2×1 mol·L－1=6 mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6 mol·L－1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)×c(HI)= 6 mol·L－1×4 mol·L－1=24 mol2·L－2。故选B。

4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

－1

－1

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A正确；

B. 金属镁用电解熔融MgCl2的方法制备，金属铝用电解熔融Al2O3的方法制备，B错误； C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C正确； D. 越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子，因此越难冶炼，D正确； 答案选B。

5．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是 A．CH3CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】

A．CH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误； B．CH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；

C．CH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；

D．CH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确； 答案选D。 【点睛】

掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基。

6．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH

B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；

C.热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；

D.热化学方程式H2(g)+I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误； 故合理选项是C。

7．相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ） A．1：1 【答案】D 【解析】 【详解】

相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol， 由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，

2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。 答案选D。

8．下列属于高分子化合物的是

A．油脂 B．氨基酸 C．淀粉 D．葡萄糖 【答案】C

【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的天然高分子为淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。

详解：油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A错误；氨基酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物，B错误；淀粉的分子量由几万到几十万，属于天然高分子化合物, C正确；葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物, D错误；正确选项C。

9．三聚氰胺(如图)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（ ）

B．1：6

C．2：3

D．3：1

A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺是高分子化合物 C．三聚氰胺是一种蛋白质

D．三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应 【答案】A

【解析】A、根据结构简式可得三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故A正确；B、高分子化合物是指分子量达到一万的化合物，而三聚氰胺分子量较小，不属于高分子化合物故B错误；C、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故C错误；D、三聚氰胺分子中不含碳碳双键，故D错误．故选A。 10．根据下列反应： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A．I－ > Fe2＋> Br－ C．Br2 > I2 > Fe3＋ 【答案】B 【解析】 【详解】

反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。

11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是

A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度可提高正反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0 【答案】C 【解析】 【详解】

A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误； B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误； C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确； D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误； 答案选C。

B．Br2 > Fe3＋ > I2 D．I2 > Fe3＋> Br2