江苏省连云港市灌云县四队中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

江苏省连云港市灌云县四队中学2020学年高一化学下学期第一次月

考试题（无答案）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分是，共69分） 1．某微粒用A ZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A．所含质子数 = A–n B．所含中子数 = A–Z C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = Z+A

2．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A．M的原子序数比N小 B．M和N原子的电子层数相等 C．M2+的离子半径比N2-小 D．M和N原子最外层电子数相等 3. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子 4．下列叙述正确的是 A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2

6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 7. 下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8．下列各组中属于同位素关系的是

CH 3 CH 3 A．C．

CH 3 CCH 3 CH CH 23 与

CH 3 CCH 3 CH 2CH 3 B．T2O与H2O

CH 3 CH 3 CCH 3 CH 3 CH CH 23 与

CH 3 CCH 3 CH CH 23 D．金刚石与石墨

9．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A．锂 B．铍 C．氧 D．钙 11.下列物质中，不含共价键的是( ) Ａ.NaCl Ｂ.Cl2 Ｃ.HCl Ｄ.NaOH

12．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原

子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 （ ） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a

13．与Li

14.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是： A. Be、C、B B. Li、O、Cl C. Al、S、Si D. C、S、Mg

15．属于同分异构体的是： （ ） A．O2和O3 B．12H2和13H2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3

CH 3 CH 3 16．下列微粒中：①

CH 3 CCH 2CH 3 CH 3 ② ③ ④

CH 3 CCH 3 CH CH 3 ，其核外电子数相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

17．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

CH 3 18．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为 （ ） A．0 B．57 C．118 D．175 19.下列各项中表达正确的是（ ）

CH 3 CCH 3 CH CH 3 X

20. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）

21．下列物质属于分

子晶体且是化合物的是（ ）

A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘 22．在下列有关晶体的叙述错误的是（ ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键

23．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

灌云县四队中学高一化学试题

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分是，共69分） 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 班级： 姓名： 考试号： 二．填空题（共31分，每空1分）

24．①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是 ；

(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_________（填序号） 25.下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号) CH 3 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气

CH CCH 3 3 ⑤⑥

Cl ⑦

CH 2CH 3 Cl ⑧红磷

26．写出下列物质或微粒的电子式

(1) Ar (2)CO2 (3)KOH (4)Na2O2 (5) H2 (6) N2 (7) 镁离子 (8) 硫离子 27．（共4分）元素的种类决定于__________ ______ , 核素的种类决定于__________ ______, 元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于 。 28．（6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回

答：

（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。

（2）C的原子结构示意图：____ _________ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _。www.jk.zy.w.com

（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。 三、计算题： 29、（6分）在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：

（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？

（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？