常规分析培训教材

分析化学检验培训资料

前 言

一、 分析化学的任务

分析化学的研究对象是物质变化的化学组成，它所回答的问题是：物质中含有哪些组分及其相对含量的多少。这些组分可以是元素、离子、官能团或化合物，也可以是某个单独的项。显然，要解决这些问题，那就既要研究测定物质组成的方法，又要研究有关的理论。因此，概括起来，分析化学乃是研究测定物质的化学组成的方法及有关理论的一门科学，是化学的重要分支。近来，随着科学技术和分析化学的不断发展，对自然的认识不断的深化，提出“分析化学是一门探测和知识原子、分子信息的科学”。

二、 分析工作者的基本素质

“分析”技术本身并没有具体的产品，也不创造直接效益。如果说它有产品的话，那就是分析结果。如果没有这些数字和结果，生产和科研就等于瞎了眼。如果报出的结果发生错误，就变成了瞎指挥。这将会造成重大损失或不良影响，乃至使生产与科学研究走向歧途或失败。可见分析工作是何等重要。同时，分析工作又是一种十分精细，知识性、技术性都十分强的工作。因此，每个分析工作者应当具备良好的素质，才能胜任这一工作，满足生产与科研提出的各种要求。分析工作者应具备的基本素质是：

1. 高度的责任感和“质量第一”的思想素质是分析工作者第一重要素质。

充分认识分析检验工作的重要作用，以对人民高度负责的精神作好本职工作。

2. 严谨的工作作风和实事求是的科学态度。

分析工作是与“量”和“数”打交道的，稍有疏忽就会出现差错。因点错小数点而酿成一次重大质量事例足以说明问题。随意更改数据，谎报结果更是一种犯罪行为。分析工作是一种十分细致的工作这就要求心细、眼灵，对每一部步必须严谨从事，来不得半点马虎草率，必须严格遵守各项操作规范。 3． 掌握扎实的基础理论知识与熟练的技能。

当今的分析化学内容十分丰富，涉及的知识领域十分广泛，分析方法不断地更新，新工艺、新技术、新设备不断涌现。如果没有一定的基础知识不能适应的。即使是一些常规分析方法亦包含较深的理论原理，如果没有一定的理论基础去理解它，掌握它只能知其然而不知其所以然，只能是照单抓药，照葫芦画瓢，很难对付组分多变的复杂的试样分析，更难独立解决和处理分析中出现的各种复杂情况。那种把化验工看作只是会摇瓶子、照方加药的“熟练工”是与时代不相符的陈旧观念。当然，掌握熟练的操作技能和过硬的操作基本功是分析工作者不可少的起码要求。那种说起来头头是道而干起来却一塌糊涂的“理论家”也是不可取的。

4．要有不断创新和开拓精神

科学在发展，时代在前进。尤其是分析化学更是日新月异。作为一个分析工作者必须在掌握基础知识的条件下，不断地去学习新知识，更新旧观念 ，研究新问题，及时掌握本学科、本行业的发展动向，从实际工作需要出发开展新技术、

新方法的研究与探索，以促进分析技术的不断的不断进步，满足生产，科研不断提出的新要求。作为一名化验员也应对分析的新技术有所了解，尽可能多的掌握各种分析技术和多种分析方法。

第一部分 分析化学基础

第一章 摩尔及摩尔质量

第一节 摩尔

摩尔是国际单位制（SI）的一个基本单位，它以微粒数量表示物质的量。摩尔广泛地应用于科学研究、工农业生产等方面，用于定量研究物质及其变化。 物质是由分子、原子等粒子构成的。分子和原子都是很小的。在化学反应中不是几个、几十个分子或原子参加反应，而是成千、上万甚至上亿万个分子或原子参加反应的。如果用分子或原子的个数来表示物质的数量多少，就好像用米粒的个数了表示米的数量一样，既困难，又没有实际意义。若以一定数目的粒子为集体来进行计算，就会方便得多。

科学上规定，用“物质的量”（符号n）来表示构成物质的粒子数目的多少。物质的量的单位叫摩[尔]，用符号mol来表示。

当某一定量的物质中所包含的粒子数目和0.012kg12C里所含的原子数目相等，则由这些粒子所构成的质量就是1摩[尔]，即1mol。

实验测得0.012 kg12C包含了6.02×1023个碳原子数，6.02×1023这个数值叫做啊伏加德罗常数。由6.02×1023个粒子所构成的物质的量，就是1mol。1mol的任何物质都包含有6.02×1023个粒子。

物质的量（也就是摩尔的数目）相等的任何物质，它们所包含的粒子数目一定是相同的。例如2mol碳原子和2mol氧原子所包含的粒子数相同，都含有2×6.02×1023个粒子，只是粒子的种类不同。粒子可以是分子、原子、离子、电子、质子和中子。

第二节摩尔质量及其计算

1mol物质的质量通常也称该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号用M表示，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系可以式（1-1）表示：

··············································（1-1）

或用符号表示

·························································

······（1-2）

例1-1 90g水相当于多少摩尔水分子？

解：水的相对分子质量是18，摩尔质量M（H2O）=18g/mol

m（H2O）=90g

据式（1-2）

答:90g水相当于5mol水分子。

例1-2 2.5mol氢氧化钠的质量是多少? 解:因M(NaOH)=40g/mol 又 n(NaOH)=2.5mol 据式(1-2)

m(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH)=2.5×40=100(g)

答:2.5mol氢氧化钠的质量为100g.

在实际应用中,有时用摩尔这个单位显得太大，常常还采用毫摩尔（mmol）做单位。1mmol就是1mol的千分之一，即1mol=1000mmol。

第二章 溶液

第一节 溶液的浓度

溶液的浓度就是指一定量的溶液（或溶剂中）所含溶质的量。在科学实验、化工生产和食品工业及其检验中常要求溶液具有一定浓度。表示溶液浓度的方法很多，常用的有以下几种。 一、质量分数与质量浓度

（一）B的质量分数（ωB）

GB3102.8-93中将B的质量分数定义为:B的质量与混合物的质量之比,用符号WB表示.即

···················································

····(2-1)

式中 WB—B的质量分数;

mB—B的质量; m—混合物的质量

由式(2-1)得知,构成比值的分子和分母都是质量,单位无论用ug（微克）、㎎（毫克）、g（克）、㎏（千克），最终计算结果都为纯数。因此，在计算所得数值（比值）之后不应再加任何其他单位或符号，而应该纯数表示，或表示成为某一数值乘上10-2、10-3，10-6，10-9等形式。

质量分数（w）代替了过去固体物质中某种化学成分的含量或品位用的“ 百分含量”、“质量百分率”、ppm、ppb等名称和符号。如“氯化钠在水中的质量百分数浓度为25”，应改为“氯化钠在水中的质量分数（w）为0.25或w（NaCl）=0.25”。

例2-1 将35克葡萄糖溶于65克水中，求该溶液中葡萄质量分数。