当前位置：首页 > 高考化学一轮复习分层限时跟踪练24第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向
化学平衡常数 化学反应进行的方向
(限时：45分钟) [基 础 练]
扣教材 练双基
1．下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
【解析】 A项气体分子总数减少，熵减反应，错误；C项气体分子总数不变，熵不变；
D项气体分子总数减少，熵减反应，错误；B项气体分子总数增加，熵增反应，B项正确。
【答案】 B
2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
【解析】 反应放热与反应自发程度无必然联系，A、B项错误；焓变、熵变均影响化学
反应进行方向，但焓变影响较大。
【答案】 C
3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
【解析】 同时为焓减、熵增的反应是自发进行的反应，D项正确。
【答案】 D
12
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4．(2016·河北省衡水中学模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：
1 / 8
CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系
如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是( )
①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度下的平衡常数
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解析】 温度升高，正、逆反应的速率都加快，所以b点的正、逆反应速率大于a点的正、逆反应速率，①、②错误；温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a点HCOOH(g)的浓度大于b点HCOOH(g)的浓度，③正确；
正向是放热反应，温度越高，对应的平衡常数越小，④正确；故选D。
【答案】 D
5．(2016·重庆巴蜀中学一模)某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝－48.25 kJ·mol，反应过程中B、A的浓度比与时间
－1
t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol·L－1，下列结论正确的是 ( )
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应达到平衡时，放出的热量是193 kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80%
【解析】 根据c(B)＝1.6 mol·L，n(B)＝3.2 mol，看图可推知n(A)＝1.6 mol，根
－1
据三步法计算：
设A的起始物质的量为x mol， 2A(g)
B(g)＋C(g)
开始(mol) x 0 0 变化(mol) x－1.6 3.2 3.2 平衡(mol) 1.6 3.2 3.2
1.6×1.6可以计算出x＝8，B错误；K＝＝4，A错误；A的转化率为(8－1.6)/8＝80%，
0.82D正确；达到平衡时生成B 3.2 mol，放出的热量是3.2 mol×48.25 kJ·mol＝154.4 kJ，
－1
C错误。
【答案】 D
6．(2016·山东济宁一模)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
2 / 8
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s c(N2O5)/mol·L－1 0 500 1 000 1 500 2.50 下列说法中不正确的是( )．．．
A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1
B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00
5.00 3.52 2.50 mol·L－1
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1 D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.5 【解析】 500 s内N2O5的浓度变化量为5.00 mol·L－3.52 mol·L＝1.48 mol·L －1 －1 －1 －1 ，O2的浓度为0.74 mol·L，A正确；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来 －1 的1/2，相当于增加压强，平衡左移，则c(N2O5)>5.00 mol·L，B正确；该反应正反应方向为吸热反应，若T1>T2，由T1→T2，相当于是降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数 K2减小，应为K1>K2，C错误； 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) 起始浓度 (mol·L－1) 5.00 0 0 转化浓度 (mol·L－1) 2.50 5.00 1.25 平衡浓度 (mol·L－1) 2.50 5.00 1.25 K1＝c4(NO2)×c(O2)/c2(N2O5)＝(5.00)4·1.25/(2.50)2＝125，平衡时N2O5的转化率α＝ 2.50/5.00×100%＝50%，D正确。 【答案】 C 7．(2016·南京一模)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定 量的H2和SO2发生下列反应： 3H2(g)＋SO2(g) 容器编号 H2 容器Ⅰ 容器Ⅱ 容器Ⅲ 温度/℃ SO2 300 300 240 起始物质的量/mol H2 0.3 0.6 0.3 SO2 0.1 0.2 0.12H2O(g)＋H2S(g) 平衡物质的量/mol / / / 0.02 / 0.01 下列说法正确的是( ) A．该反应正反应为吸热反应 3 / 8 B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器Ⅰ小 C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短 D．240 ℃时，该反应的平衡常数为1.08×104 【解析】 比较容器Ⅰ与容器Ⅲ可知，升温SO2的平衡浓度增大，说明正反应为放热反应，A错误；容器Ⅱ相对于容器Ⅰ而言相当于增压，平衡向正反应方向移动，平衡时SO2的转化率增大，B错误；容器Ⅲ到容器Ⅰ相当于升温，升温速率加快，容器Ⅰ达到平衡的时间短， ?0.18?2×0.09 ?1.0?1.0?? C错误；容器Ⅲ中K＝＝10 800，D正确。 ?0.03?3×0.01?1.0?1.0?? 【答案】 D 8．(2016·嘉兴基础测试)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe(aq)＋SCN(aq) 2＋ 2＋ 3＋ － Fe(SCN)(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)]与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是( ) A．Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)(aq) ΔH>0 2＋ B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 C．反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆) D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 【解析】 A项，温度降低时，c[Fe(SCN)]增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0；B项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故K1>K2；C项，D点时反应未达到平衡，且反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)；D项， 2＋ A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)小。 【答案】 C 9．已知A(g)＋B(g) 温度/℃C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 800 830 1 000 1 200 0.6 0.4 回答下列问题： 平衡常数 1.7 1.1 1.0 (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)。 (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L·s，则6 s时c(A)＝________mol·L；若反应经一段时间后，达到平衡状态，此时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器 4 / 8 －1 －1 －1搜索更多关于： 高考化学一轮复习分层限时跟踪练24第7章化学反应速率和化学平 的文档
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