(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习第三章微考点16练习

答案精析

1．C [Fe与稀HNO3反应生成NO，不是置换反应，故A错误；铁在Cl2中燃烧只生成FeCl3，而不是两者的混合物，故B错误；先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸，氧化性：铁离子＞氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2∶1，恰好完全反应，无气体产生，故C正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解：Fe＋3H2O3H，加热时HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故D错误。]

2．C [FeS2煅烧可得到SO2，无法得到SO3，故A错误；电解氯化钠溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。] 3．B 4.D 5.A

6．D [Fe和SCN不能大量共存，A项错误；Fe和I反应的离子方程式为2Fe＋2I===2Fe

＋

3＋

3＋

2－

3＋

－

3＋

－

3＋

－

2

＋

3＋

3＋

Fe(OH)3＋

＋I2，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe会发生水解，Fe与SO4的物质的量之比小

－1

3＋

于2∶3，C项错误；1L0.1mol·LFe2(SO4)3溶液中含0.2molFe，和足量的Zn充分反应，能生成0.2molFe，质量为11.2g，D项正确。] 7．C

8．B [分析流程可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液呈红色说明是Fe，和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明X为硫酸亚铁溶液，推断E为Fe。Fe的氧化性比Cu的氧化性弱，A错误；如果不加稀硫酸，则③反应为6Fe＋3H2O2===4Fe＋2Fe(OH)3↓，B正确；Fe(SCN)3不是沉淀，C错误；反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢作氧化剂氧化铜，D错误。]

9．(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 过滤 △

(2)3MnO2＋6KOH＋KClO3=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O (3)使Fe全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀 5．0×10

(4)H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O >500℃

(5)16Fe＋2NH3=====2Fe8N＋3H2 10．(1)气密性 NaOH (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3)先无现象，后生成白色沉淀

(4)Fe与亚硫酸电离出的HSO3结合生成Fe(HSO3) Fe＋H2O＋Fe(HSO3)===2Fe＋SO4＋3H (5)18mol·L

－1

3＋

2＋

2＋

2－

＋

3＋

－

2＋

2＋

＋

3＋

－93＋2＋

3＋

2＋

2＋

3＋

5

6