(鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习第三章微考点16练习

微考点16

1．(2018·枣庄三中质检)下列叙述正确的是( )

A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 △

D．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 2．(2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) 煅烧H2OA．FeS2――→SO3――→H2SO4 电解O2/燃烧B．NaCl(aq)――→Na――→Na2O2

稀H2SO4NaOH空气中灼烧C．Fe――→FeSO4(aq)――→Fe(OH)2――→Fe2O3 盐酸CuD．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→Fe

3．(2018·湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200mL1.5mol·L的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( ) A．原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1

B．反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5mol·L C．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8g D．若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO40.04mol

4．(2018·承德模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：

－1

－1

下列说法错误的是( )

A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

5．(2019·成都质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不

1

正确的是( )

A．溶液的pH：①>②>③

B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋4Fe＋O2===4Fe＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

6．下列关于0.1mol·L硫酸铁溶液的叙述正确的是( ) A．在该溶液中，K、Fe、SCN、Br可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式为Fe＋2I===Fe＋I2 C．在该溶液中，Fe与SO4的物质的量之比为2∶3 D．1L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

7．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是( )

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 8．(2019·长春模拟)根据下列框图分析，下列说法正确的是( )

3＋

2－

3＋

－

2＋

＋

3＋

－

－

－1

＋

2＋

3＋

A．E的氧化性比M的氧化性强

B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C．反应④的离子方程式可表示为：E＋3SCN

3＋

－

3

2＋

2＋

↓

D．在反应①中只能用浓硫酸，即表现了酸性，又表现了氧化性

9．(2019·湖南省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0t2O3，杂质为3.6tO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 2

pH

请回答下列问题：

3.4 5.2 9.7 6.7 (1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是______________________________________ _______________________________________________________________________________。 操作Ⅰ的名称是________。

(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)将pH控制在3.6的目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10

－20

，该温度下反应Cu＋2H2

2＋

2

＋2H的平衡常

＋

数K＝_______________________________________________________________________。 (4)加入双氧水时反应的离子方程式为_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：______________________________ _______________________________________________________________________________。 10．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液。 (2)实验过程中需要配制100mL1mol·LFeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________________________________________。

(3)该小组同学向5mL1mol·LFeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_____________________ _________________________________________。

(4)该小组同学在进行(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：Fe(HSO3)在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe氧化为SO4。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)的原因是___________________________________________；

3

2＋

2＋

3＋

2－

－1

－1

Fe(HSO3)与Fe在溶液中反应的离子方程式是_____________________________________。 (5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mol·L的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu完全沉淀。则所用浓H2SO4的浓度为_______。(忽略过程中溶液的体积变化)

2＋

－1

2＋3＋

4