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1994年全国高考化学试题 第Ⅰ卷(选择题共84分)
可能用到的数据
相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14
O-16
Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．
1.下列气体不会造成大气污染的是（ ）
(A)二氧化硫 (B)氮气 (C)一氧化碳 (D)一氧化氮 2.少量下列化学药品应保存水里的是（ ）
(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯
3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（ ）
(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2 4.下列反应起了氮的固定作用的是 （ ）
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2 (C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵 5.下列物质中,导电性能最差的是（ ） (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾
二、选择题（本题包括14小题，第每小题3分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选，该题为0分，若若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.）
6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 （ ）
(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n
7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（ ） (A)乙烯、丁二烯 (B)乙醇、乙醚(C2H5—O—C2H5) (C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖 8.下列说法正确的是（ ）
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒 (C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (D)氟气通入水中有氧气生成
9.下列反应适用于实验室制备氧气的是 （ ） A)只有① (B)①和② (C)①和③ (D)①③④
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）
(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体) 11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ） A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
12.设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） (A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
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(B)2g氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA (D)17g氨气所含电子数目为10NA 13．在Ph=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） ．．A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na + NO3- SO42- 14． 下列离子方程式不正确的是（ ） ．．．
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2I-+Br2=I2+2Br- (C)将金属钠加入水中： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 （ ）
(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克
16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y
17．已知磷酸分子
(D)X>Z>M>Y
中的三个氢原子都可以跟重水分子
（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，介次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
A．B．C． D．
18.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是（ ） (A)0～10℃ (B)10～20℃ (C)20～30℃ (D)30～40℃ 温度(℃) 溶解度（g/100gH2O）
根据以下叙述,回答第19和20题
0 11.5 10 15.2 20 19.4 30 24.4 40 37.6
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19.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是 （ ）.
20.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是 （ ）.
三、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。将所选
项前的字母填在题后的括号内。）
21.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是
（）
(A)0.5Q (B)Q (C)2Q (D)5Q
22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（）
(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn
23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是 （）
(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙
24.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （）.
(A)1.0×10-3mol (B)1.6×10-3 mol (C)2.2×10-3 mol (D)2.0×10-3 mol
25.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50 mL 0.2mol/LAl2 (SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）
(A)0.20mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不．可能是（） ．．
(A)1 (B)3 (C)5 (D)6
27.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
(A)②③ (B)②④ (C)①③ (D)①④
第Ⅱ卷 (非选择题共66分)
四、（本题包括2小题,共15分）
△
28．（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）
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而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填\能\或\不能\甲 乙 . ⑵ 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答). ．．．．答:
.
29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度，（可供选用的反应应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水）.
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
五、(本题包括3小题,共16分)
30.(4分)在一定的条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O ⑴RO3n-中的化合价是
⑵R元素的原子最外层的电子数是 .
31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是
。
32.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去). 请填写下列空白:
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