第一章第二节化学计量基础

(2)溶解度和溶质的质量分数

1、溶液：一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。即溶液由溶质和溶剂组成。 2、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 3、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 7、溶解度概念

（1）固体溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解溶质的质量（单位是g）。 （2）气体溶解度：在一定温度和压强下，某气体在1体积溶剂里达到饱和时，所溶解的体积数，无单位。 （3）溶解度的影响因素

内因：溶质的结构和溶剂的性质。 外因：

①温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 升高，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。气体的溶解度随温度的升高而降低。

②压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而增大。 8.辨别五个概念

1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。

2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。

5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

物质的量练习题

一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n

4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g

二、填空题

12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4 mol、SO42 57.6 g。

－

13、8g氧气为 0.25 mol； 0.1mol氧气共有 1.6 mol电子。 14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 9.3×10-23 g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 20NA 个，质子的总数为 30NA

个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 0.025mol ，该溶液中Ｎa2SO4

－

的质量为 3.55 克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 8.5 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是

4.25 g。 三、计算题

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

19.8g

例题1:(2001年全国高考)在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是() A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02mol

D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1 方法:通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径:题中n(Ag+)=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol,n(Ba2+)=2.08g/208g.mol-1=0.01mol,n(Cl—)=0.02mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO42—)=0.01mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol,Cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)=0.05mol?L—1。以此正确的是B。

总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。 例题2:(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是() A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B.18g水中含有的电子数为10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D.在1L2mol?L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法:根据题意对选项逐一化解。

捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46gNO2即为1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3—)=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正确的为A。

总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。 练习2

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1 2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示

为 （ ）

A B C bNA D aNA

3、判断下列叙述正确的是 （ ）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的

气体一定具有相同的 （ ）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

A. B. C D.

二、填空（28）

11、1个水分子的质量 由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝ 23 ＝2.99×10-23g 。

12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是1.84mol ,含H2O的物质的量是 0.204mol 。

13、4.9g磷酸中含有 3mol 个H原子， 4mol O原子， 1mol 个P原子，与 3.55 克P2O5中所含P原子相等。 四、计算 （22）

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？ 0.6mol 13.44（L）

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？89.6 L

176 g 16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消

耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？ 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml 17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．

18g6.02?10