高中化学第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4

(4)若所加入的酸为0.200 0 mol·L的盐酸，则D点时溶液的c(H)＝________。 解析：因c(NaOH)＝0.100 0 mol·L，则a＝12.50 mL，D点c(H)＝

25.00 mL×0.200 0 mol·L－25.00 mL×0.100 0 mol·L－1

＝0.050 00 mol·L。

50.00 mL答案：(1)OH＋CH3COOH===CH3COO＋H2O(2)0.100 0(3)12.50 mL(4)0.050 00 mol·L 8．(2018·山东青州高二检测)如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 水的离子积Kw 试回答以下问题： (1)若25”“<”或“＝”)1×10

－14

－

－

－1

－1

－1

－1

＋

－1＋

25 1×10－14t1 t2 1×10－12a ，作此判断的理由是

________________________________________________________________。

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol·L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。

(3)在t2 ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为________。 (4)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

解析：(1)升温，Kw变大。

(2)c(SO4)＝5×10 mol·L，则c(Na)＝2c(SO4)＝1×10 mol·L，稀释10倍，则c(Na)＝1×10 mol·L。25 ℃时Na2SO4溶液中c(OH)＝1×10 mol·L，稀释10倍后仍然为1×10 mol·L，则c(Na)∶c(OH)＝10∶1。

(3)pH＝10的NaOH溶液c(H)＝10

＋

－＋

－10

－7

－1

＋

－

3

＋

－4

－1

－

－7

－1

2－

－4

－1

＋

2－

－3

－1

－

＋

－2－

－4

－1

mol·L，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水

－1＋

电离出H的同时也电离出等量的OH。

(4)t2 ℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t2 ℃时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH

－

0.1×V2－0.1×V1V19－1

)＝0.1 mol·L，则＝0.01，解得：＝。

V1＋V2V211

答案：(1)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大 (2)1 000∶1(3)1×10

－10

mol·L(4)9∶11

－1