高中化学第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4

第二课时 溶液的酸碱性与pH

课后提能 层级练

层级一 基础达标练

1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )

①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性

A．①③ C．①④

B．②④ D．②③

解析：选A 常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。

2．下列说法正确的是( ) A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H)＜c(OH)的溶液一定显碱性 D．c(OH)＝1×10 mol/L的溶液一定显酸性

解析：选C 25 ℃时，pH＝7的溶液显中性，pH＝6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是片面的，C正确，D不正确。

3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( )

＋

－

＋

－

－

－6

＋

－

解析：选A 胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图象符合题意。

4．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( )

A．①②③④ C．④②③①

B．③①②④ D．④②①③

＋

解析：选D 盐酸、H2SO4为强酸，等浓度的二者H2SO4中的c(H)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为④②①③。

5．常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为( )

A．pH＝2 C．1

B．2

解析：选C 10 mL稀释至100 mL，稀释了10倍，pH＝1的弱酸稀释后1

A．(10＋10

－4－8

－10

＋

) mol·L

－1

－1

B．(10＋10) mol·L C．2×10 mol·L D．2×10

－10－8

－1

－6

mol·L

－

－4

－1

＋

－1

解析：选D 两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)接近0.5×10 mol·L，故c(H)最接近2×10

－10

mol·L，故选D。

－1

7．有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持_____(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_______________。

(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________溶液，原因是______________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L的硫酸和0.01 mol·L的硫酸。若能，简述操作过程：________________。

A．紫色石蕊试液 C．BaCl2溶液

B．蒸馏水 D．pH试纸

－1

－1＋

解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。

(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于未稀释时的H浓度。

(3)0.1 mol·L的硫酸和0.01 mol·L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。 答案：(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L的硫酸

8．水的电离平衡曲线如图所示。

－1

＋

＋

＋

－1

－1

＋

＋

＋

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度变为100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀HCl混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。

解析：(1)水的离子积Kw＝c(H)·c(OH)，25 ℃时，Kw＝10×10＝10

＋

－

－7

－7

－14,

100 ℃时，

Kw＝10－6×10－6＝10－12。

(2)设两溶液体积分别为x、y，常温下，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，c(OH)＝10 mol·L

－1

－

－4

，pH＝5的盐酸中，c(H)＝10 mol·L，二者混合，保持100 ℃，溶液混合液pH＝7，

＋－5－1

x×10－4－y×10－5－5

则＝10，解得x∶y＝2∶9，即Ba(OH)2与盐酸体积比为2∶9。

x＋y答案：(1)10

－14

10

－12

(2)2∶9

层级二 应试提能练

1．(2018·朝阳区高二检测)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的

c(H＋)之比为( )

A．10∶1 C．2∶1

＋

－4

B．1∶10 D．1∶2

＋

－5

解析：选A 甲溶液中c(H)＝1×10 mol/L，乙溶液中c(H)＝1×10 mol/L，因此

c(H＋)甲∶c(H＋)乙＝(1×10－4)∶(1×10－5)＝10∶1。

2．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl和Na的物质的量相等，则a＋b的值是( )

A．13 C．15

B．14 D．不能确定

－

＋

－

＋

解析：选A 由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl和Na的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H)等于NaOH中的n(OH)，则10·V＝1013。

3．常温下，有pH＝a和pH＝b的两种氢氧化钠溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )

A．a－lg 2 C．a＋lg 2

B．b－lg 2 D．b＋lg 2

＋

－

－a－14＋b·10V，则a＋b＝