当前位置:首页 > 高中化学第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4
第二课时 溶液的酸碱性与pH
课后提能 层级练
层级一 基础达标练
1.喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A.①③ C.①④
B.②④ D.②③
解析:选A 常温下pH>7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性。
2.下列说法正确的是( ) A.pH=7的溶液一定显中性 B.pH=6的溶液一定显酸性 C.c(H)<c(OH)的溶液一定显碱性 D.c(OH)=1×10 mol/L的溶液一定显酸性
解析:选C 25 ℃时,pH=7的溶液显中性,pH=6的溶液显酸性,其他温度下不一定,A、B不正确;溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小,只根据c(H)或c(OH)判断是片面的,C正确,D不正确。
3.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是( )
+
-
+
-
-
-6
+
-
解析:选A 胃液中含有HCl,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释,其酸性减弱,pH增大。但溶液再稀也保持酸性,则pH一定小于7。A图象符合题意。
4.等浓度的下列稀溶液:①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸,它们的pH由小到大排列正确的是( )
A.①②③④ C.④②③①
B.③①②④ D.④②①③
+
解析:选D 盐酸、H2SO4为强酸,等浓度的二者H2SO4中的c(H)大于盐酸,乙酸和碳酸为弱酸,酸性:CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小,则酸性越强,故pH由小到大的顺序为④②①③。
5.常温下,将10 mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )
A.pH=2 C.1 B.2 解析:选C 10 mL稀释至100 mL,稀释了10倍,pH=1的弱酸稀释后1 A.(10+10 -4-8 -10 + ) mol·L -1 -1 B.(10+10) mol·L C.2×10 mol·L D.2×10 -10-8 -1 -6 mol·L - -4 -1 + -1 解析:选D 两溶液都是碱液,混合后总的c(OH)接近0.5×10 mol·L,故c(H)最接近2×10 -10 mol·L,故选D。 -1 7.有一学生甲测某溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测;学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差。 (1)你支持_____(填“乙”或“丙”)同学的观点,原因是_______________。 (2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是________溶液,原因是______________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L的硫酸和0.01 mol·L的硫酸。若能,简述操作过程:________________。 A.紫色石蕊试液 C.BaCl2溶液 B.蒸馏水 D.pH试纸 -1 -1+ 解析:(1)用pH试纸测溶液的pH时,试纸不能润湿,否则,相当于将溶液稀释,使酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,但对中性溶液的pH无影响。 (2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时,对强酸溶液pH的影响更大,因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离,稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于未稀释时的H浓度。 (3)0.1 mol·L的硫酸和0.01 mol·L的硫酸浓度差别较大,可直接用pH试纸鉴别。 答案:(1)丙 当溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H,使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大,误差较小(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01 mol·L的硫酸 8.水的电离平衡曲线如图所示。 -1 + + + -1 -1 + + + (1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度变为100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到________。 (2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀HCl混合,然后保持100 ℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 解析:(1)水的离子积Kw=c(H)·c(OH),25 ℃时,Kw=10×10=10 + - -7 -7 -14, 100 ℃时, Kw=10-6×10-6=10-12。 (2)设两溶液体积分别为x、y,常温下,pH=10的Ba(OH)2溶液中,c(OH)=10 mol·L -1 - -4 ,pH=5的盐酸中,c(H)=10 mol·L,二者混合,保持100 ℃,溶液混合液pH=7, +-5-1 x×10-4-y×10-5-5 则=10,解得x∶y=2∶9,即Ba(OH)2与盐酸体积比为2∶9。 x+y答案:(1)10 -14 10 -12 (2)2∶9 层级二 应试提能练 1.(2018·朝阳区高二检测)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为( ) A.10∶1 C.2∶1 + -4 B.1∶10 D.1∶2 + -5 解析:选A 甲溶液中c(H)=1×10 mol/L,乙溶液中c(H)=1×10 mol/L,因此 c(H+)甲∶c(H+)乙=(1×10-4)∶(1×10-5)=10∶1。 2.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl和Na的物质的量相等,则a+b的值是( ) A.13 C.15 B.14 D.不能确定 - + - + 解析:选A 由HCl+NaOH===NaCl+H2O知,当Cl和Na的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H)等于NaOH中的n(OH),则10·V=1013。 3.常温下,有pH=a和pH=b的两种氢氧化钠溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( ) A.a-lg 2 C.a+lg 2 B.b-lg 2 D.b+lg 2 + - -a-14+b·10V,则a+b=
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