大学化学习题与答案

A、1倍 B、2

倍 C、3倍 D、4倍 18. 下面叙述中，正确的是( )

A、溶度积大的化合物溶解度一定大

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡 时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓 度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 19. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( )

A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O

20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21. 已知18℃时水的Kw? =×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度 为_______mol·kg-1，pH为_______。

22. 在 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将

会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。 23. 已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增 大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )

A、HD B、HC C、HB D、HA

24. 某一元弱酸HA的浓度为·kg-1，在常温下测得其pH为。 求该一元弱酸的解离常数和解离度。 答案： 1、C

2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃ 的盐溶液，故熔化。 3、错 4、无关 5、错

6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐 7、C

8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为：×10-12/

=×10-6

生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：

×10-10

/ = ×10-9 mol·kg-1

生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为:

×10-17

/ = ×10-16 mol·kg-1 9、D

10、不变、不变、增多

11、[CoCl(NH3)5]2+ 、 Cl- 、Cl和NH3 、 6、 Cl，N、

二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）

12、 K? ([稳，Ag(CN)2]-)> K? (稳,[Ag(NH3)2]+)、

++

b(Ag){Ag(CN)2}< b (Ag)[Ag(NH3)2]、

b(I-) ·b(Ag+){Ag(CN)2}

14、·kg-1、 mol·kg-1、S = mol·kg-1 15、减小、减小 16、错 17、B 18、B 19、C 20、减小

21、8×10-8、 22、减小、增大 23、D 24、Ka? = 10-6

第三章 氧化还原反应 电化学

1. 下列属于电极的是（ ）

A、H+/H2 B、H2|H+

C、Pt|Fe3+，Fe2+ D、Pt | Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt 2．将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其 电池符号: （ ）。

3．测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在 酸

性介质中（ ），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。 4．下列表达式中正确的是（ ）。

θθA、LnK= B、lgK= C、lgKθ= D、LnKθ=

5． 由公式lgK?= 可见，溶液中氧化还原

反应的平衡常数

K?（ ）。 A、与浓度无关 B、与浓度有关

C、与反应书写有关 D、与反应书写无关 6．已知 E ?（I2/I-）=， E ?（Fe3+/Fe2+）=

反应 I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的E?及反应方向为（ ）。

A、正向 B、逆向 C、正向 D、逆向 7．金属与水反应时，金属的E?值须小于 （ ）。 A：； B：； C：0 V； 8．金属与碱反应的必要条件有 ( )

A、E?[M(OH)n/M]<; B、 E?(Mn+/M) <

C、金属具有两性； D、 E?(Mn+/M) < 0 V 9．O2+2H2O+4e→4OH-， 其E ?=； 1O2+H2O+2e→2OH- E?= ，

相同。这是因为E?是由物质的（ ）决定的,（ ）而变化。 10．对反应 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3来说，ΔrG ?=- zE ?F中的z应等于（ ）。 A、3 B、12 C、6 D、24

11．已知下列反应均按正反应方向进行。 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（ ）

A、 E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+） > E?（Sn4+/Sn2+） B、 E?（Fe3+/Fe2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+） C、 E?（Sn4+/Sn2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变，正

确与否？( )。 13．Zn的浓差电池符号为

（-）Zn|Zn2+（）|| Zn2+（） |Zn (+) 判断正确与否？( ) 。

14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金

属溶解处是 （ ）

A、在氧气浓度较大的部位；

B、在氧气浓度较小的部位

C、在凡有氧气的部位。

15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。

16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（ ）。

17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振 荡后，溶液的 颜色变为（ ）,其离子方程式: 18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还

快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( ) 19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于 阴 极反应不同。 析氢的阴极反应:

吸氧的阴极反应:

20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的 ( )相连。

21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（ ）。

22．当金属和周围介质接触时，由于发生（ ）或（ ）而引起的材料性能的

（ ），叫做金属的腐蚀。 23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为 2H2 +O22H2O ，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反

应

为

，

负

极

反

应

为 。 24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。 25. 已知：Ag+ + e- = Ag E ?= V

Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E?= V 当b(Ag+) = mol·kg-1，b(C2O42-) = mol·kg-1时，由 Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。

(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的 电动势。

(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。 答案：

1、C

2、（-）Fe| Fe2+||Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+） 3、最强、最大 4、C

5、C 和A 6、A 7、B 8、A

9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错 13、对 14、B

15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对

高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2++ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、负极

17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 18、正确

19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、负极