大学化学习题与答案

第一章 化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P?= B、T=

C、b?= mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHm?的 反应式为( )

A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)

C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), ΔrHm?=-74 kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), ΔrHm?=-1664kJ·mol-1

则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )

5、等温条件下,某反应ΔrGm?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析

6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHm?=·mol-1, ΔrSm?=·mol-1·K-1 这一方法正确与否？解释其原因:

7、（1）U，S，H，G均为( )

（2）ΔrHm>0为 ( ) （3）ΔrGm <0为 ( ) （4）K?为 ( ) 8、反应的ΔrH m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当ΔrH m?>0，温度升高时则( )

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( )

A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)

C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2)

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )

A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为

167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应 B、一步完成的简单反应

C、任何实际上能够进行的反应 14、对于下列反应

A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) B、S(s)+O2(g)=SO2(g)

C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。

△H =△U( ) ； △H <△U( ) ； △H >△U( )

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 测得25℃时的恒容反应热QV= ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，

是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( ) 的影响而受

( ) 的影响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的ΔfH m?（）= 0，

ΔfG?m,B（）= 0，ΔrSm? （）= 0 。 是否正确( )

20、某化学反应的ΔfGm?>0，此反应是不能发生的。是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中ΔfHm?不等于零的是( )

A、Fe(S) B、C(石墨) C、

Ne(g) D、Cl2(l) 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、

-,+,- D、-,+,+ 24、下列过程中，ΔG=0的是( )

A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为×105Pa，求各组分的

分压。 答案：

1、B

2、B 3、

4、ΔH <0, ΔS <0 5、B

6、方法错误。因ΔrHm?>0 ，ΔrSm?<0，在任何温度ΔrGm?>0， 反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、变小、变大 9、D 10、B 11、 12、错 13、B

14、B、C、A

15、解: QP-QV= RTΔn = ×× J = 6197J 所以QP= + =

16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活 化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度 18、3、1、2 19、错 20、错 21、错 22、D 23、D 24、A

25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量 n（CO2）= = n（N2）= = n（O2）= =

由道尔顿分压定律 = 得 所以Pa

= ×104Pa

Pa

= ×105Pa

Pa

= ×104Pa

第二章 溶液与离子平衡

1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )

A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压

2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )

把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( ) 3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否 正确？( )

4. 当二元弱酸的K2?<

5. 向·kg-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地

2-?

按 b(S)≈K2 计算。判断对错( )。 6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

7. 向10g蒸馏水中，加入10 g ·kg-1 HCl后,水离子积常数 Kw? ( )。

A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 变为零

8. 已知Ks?(Ag2CrO4)=×10-12, Ks?(AgCl)=×10-10，

K?s(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三 者浓度均为·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶

液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。 用简单计算解释之。

9. 将·kg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( )。

A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、

HAc

10. 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度

_______,溶解量_______。

11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是

______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。 12. KI能从配合物[Ag(NH3)2]NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从 K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，解释其原因。

13. 0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc 溶液

混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确( ) 14. 25℃时，Ks?[Ca(OH)2] = ×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中 b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______ 15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的 溶解度_______。

-1-5-1

16. 在25℃时，·kg氨水溶液中氨的解离平衡常数为×10, 25℃时，·kg氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2××10-5 判断对错。( )

17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是·kg-1溶液中H+浓度的( )