(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷

其六氯代物有4种，A正确；

B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误；

C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，D错误； 答案选A。

详解：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。 11. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 【答案】D 【解析】

试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。 考点：考查常见有机物的鉴别、性质与分离等知识。

12.12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NA B. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA 【答案】C 【解析】

分析：A.氢氧根离子是10电子微粒； B.氯化钠是离子化合物； C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；

D.标况下乙醇是液体。

详解：A. 1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误；

B. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；

C. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6NA，C正确；

D. 标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。 答案选C。

13.13.在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成nmolCO的同时生成nmolH2 D. 1molH-H键断裂的同时断裂2 molH-O键 【答案】C 【解析】

试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。 【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断

【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 14.14.下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A. 锌锰干电池中，锌电极是负极 B. 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%

C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 【答案】B 【解析】

分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；

B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%； C．锂离子电池可充电和放电； D．充电是放电的逆过程。

详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确

B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；

C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正

CO(g)+H2(g)，下列叙述

确；

D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确； 答案选B。

点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。

15.15.将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）

A. B. C. D.

【答案】C 【解析】

分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。

详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。 答案选C。

16.16.下列说法正确的是（ ） A. 铝合金的熔点比纯铝高

B. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 C. 镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO

D. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na2O2 【答案】B 【解析】

分析：A．合金熔点低、硬度大； B．铜具有良好的导电性； C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧； D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。 详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；

B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。

C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；

D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。 答案选B。

17. 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是 A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s） B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C. 2s时物质B的浓度为0.3mol/L D. 2s时物质A的转化率为30％ 【答案】D 【解析】

2s后测得C的浓度为 0.6mol/L，则根据反应式可知，消耗AB的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物质AB的反应速率分别是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），选项AB都不正确。消耗物质A的物质的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的转化率是1.2÷4×100％＝30％，D正确。2s时物质B的物质的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其浓度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正确。答案选D。

18.18.如下图所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ?mol B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ 【答案】A 【解析】

试题分析：根据盖斯定律，C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=\-1，故A正确；石墨和金刚石是不同物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，故B错误；金刚石的能量大于石墨，能量越高越不稳定，故C错误；键能越大，能量越低，金刚石的能量大于石墨，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

19.19.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ） A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量 C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化 D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgO

Mg

-1