当前位置：首页 > (10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。 (2)含有共价键的有__________。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。 (4)熔化时能导电的是__________。
(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。
17.(20分)下表是元素周期表中的一部分， 根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素④在元素周期表中的位置为________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。 (4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。
(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______， 空间构型为________。 (6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。 可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。 请完成实验报告单。 实验内容 步骤一 试管1:取少量氯水； 试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。 实验现象 实验分析 18.(10分)填写下列空格。
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲” 或“乙”)。
试管1的作用是_____。 试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。 试管2中的现象是______。 试管2中的现象是_______。 步骤二 分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振荡，静置。
(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示: 元素符号 单质与氢气的反应 Si 高温下反应 气态氢化物的热稳定性 结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。
19.(11分)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
不稳定 P 磷蒸气与氢气能反应 不稳定 S 加热时反应 受热分解 Cl 光照或点燃时发生爆炸而化合 稳定
(1)已知肼的球棍模型如右图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。 ②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) 得容器中
N2(g)+2H2(g)。测
与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。
20.(20分)我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产
品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):
(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。 (2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。 (3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。 反应①:__________，反应类型:_____________； 反应②：___________；反应类型: _____________； 反应③: _____________，反应类型:_ _____________。 (4)下图为实验室制取D的装置图。
①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应: ______________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。 21.(14分)节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。 A.氢能 B.天然气 C.石油 D.生物质能
(2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。 I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
5
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10倍，该菌的作用是_______。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。 NaOH溶液
Na2SO3 溶液
写出过程①的离子方程式：______________。
(3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理000m(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?
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