【3份试卷合集】山东省聊城市2019-2020学年高考第二次适应性考试化学试题

8

【解析】 【分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为

或

C在碱性条件下脱去HCl，

生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为 分析解答。 【详解】

（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为 子、羟基。本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。 （2）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：

）。

故本小题答案为：

）。

（3）B和HOCl发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。

（或

；D和F聚合生成G，据此

，故含官能团的名称为氯原

（或

（4）根据信息提示①和流程图中则E的结构简式为

。本小题答案为：。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为

3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、。本小题答案为：、

。

（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8。本小题答案为：8。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料．

(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。

(2)在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有___________。 (3)请评述合成时选择2×105Pa的理由_____________________________________。 (4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)?Ba2++CO32﹣ ①写出平衡常数表达式___________________；

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4 该同学判断的角度是______________。

(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O则正极的电极反应式为：______________。

【答案】富集CO2 生成的K2CO3难分解产生CO2 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.5kJ/mol

﹣

水蒸气 适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本 K= c(Ba2+)c(CO32)

BaCO3的式量大，相对误差小 未配平两边电荷数 O2+2H2O+4e-=4 OH﹣ 【解析】 【分析】

(1)碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，碳酸钾不分解；

(2)4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，据此计算1mol二氧化碳与足量氢气反应放出的热量，从而写出其热化学反应方程式；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量；

(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移； (4)①溶解平衡方程式书写平衡常数表达式；

②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小； (5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒；

(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子。 【详解】

(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是富集二氧化碳，二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，KOH溶液与二氧化碳是碳酸钾，K2CO3难分解产生CO2；

(2)44gCO2的物质的量是1mol，1mol二氧化碳和足量氢气反应放出49.5kJ热量，所以其热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.5kJ/mol；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气； (3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；

4)①BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)?Ba2++CO32﹣，平衡常数表达式为K= c(Ba2+)c(CO32﹣)； ②重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小，BaCO3的式量大，称量的相对误差小； (5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒，4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4中电荷不守恒，原子个数也不守恒，所以离子方程式错误；

(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH﹣。

19．乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：

Cl2/P已知：RCH2COOH??????

(1)A 的结构简式为_____，B 中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是_____。 (2)反应③的化学方程式为_____。

(3)芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为_____。

(4)聚丙烯酸()在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由

反应试剂(合成路线常用的表示方式为：??乙丙酸(CH3CH2COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线_____。甲?????反应条件反应试剂???????…目标产物) 反应条件【答案】

?2OHCCOOH+2H2O 氯原子、羧基 加成反应 2HOCH2COOH+O2???Cu

硫酸氢氧化钠、乙醇2CH3CH2COOH????CHCH????CH2=CHC3CHClCOOH?????2=CHCOONa?????PCl催化剂OOH??????

【解析】 【分析】

乙酸与SOCl2发生取代反应生成

，

与苯在一定条件下发生取代反应A，A与氢气催化

剂作用下发生加成反应生成苏合香醇，根据A物质前后反应类型和物质结构变化，A的结构简式为：

B在一定条件下转化为HOCH2COOH，；乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成B(ClCH2COOH)，

HOCH2COOH发生催化氧化生成C，C为OHCCOOH，C与苯发生加成反应生成解答。 【详解】

，据此分析

(1)根据分析A 的结构简式为，B 的结构式为ClCH2COOH，其中官能团的名称是氯原子、羧基；

反应④C与苯发生加成反应生成，反应类型是加成反应；

(2)反应③是HOCH2COOH发生催化氧化生成C，C为OHCCOOH，的化学方程式为

?2OHCCOOH+2H2O； 2HOCH2COOH+O2???Cu