【3份试卷合集】山东省聊城市2019-2020学年高考第二次适应性考试化学试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 【答案】B 【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

2．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。 A．苯和溴水共热生成溴苯

B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物 C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到 D．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】

A、苯和液溴铁作催化剂，不需要加热，生成溴苯，故A错误；B、2，2－二甲基丙烷分子式为C5H12，与正戊烷为同分异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。 3．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是 A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气

B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气

A．纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B．氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确； C．硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误； D．炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误； 故选：B。

4．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ） A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8 C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。 【详解】

A．HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；

B．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；

C．CrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；

D．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D项错误； 答案选D。

5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA

B．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1NA C．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为NA

D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 14CO2和N218O的摩尔质量均为46g/mol，故4.6g混合物的物质的量为0.1mol，且二者均含有24个中子，故0.1mol此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液显中性，故n(OH?)=n(H+)，则有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，故B正确；

C. I元素的化合价由-1价升高为0价，则1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为1mol×1NA=NA，故C正确； D. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误； 故选D。 【点睛】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；

6．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NA C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

D．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g，其物质的量为1mol，共价键数目为13NA，正确；

B. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C. 电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误；

D. 0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-、ClO- 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。 故选A。

7．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ） A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

煅烧B．2NaHCO3????Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O D．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓ 【答案】D 【解析】 【详解】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3

? Na2CO3+CO2↑+H2O；再向废液NH4Cl中加入CaO又可

生成氨气，可以循环使用，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故选：D。 【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

8．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)?PbCl42-(aq) ΔH>0 下列说法不正确的是( )

A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好 D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温 【答案】C 【解析】 【分析】