贵州省黔东南州2019届高三下学期第一次高考模拟考试理科理综化学试卷附答案

贵州省黔东南州2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ） A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 【答案】A

【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS

Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，由于反应条件

不同，所以不属于可逆反应，故A错误；

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的；

C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；

D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。 故选A。

2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是（ ）

A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B. 所有原子均处于同一平面 C. 二氯代物超过两种 D. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 【答案】C

【详解】A分子中含有一个苯环和一个杂环，故A错误；

B. 羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，故B错误； C. 羟甲香豆素中除羟基外，还有5种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，故C正确；

D. 分子中含有一个苯环、一个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，则1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要4molH2，故D错误。

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故选C。

【点睛】本题考查有多个官能团的有机物的结构和性质，综合性强，涉及反应类型的判断、同分异构体种数的判断、分子中原子共面问题和反应耗氢量的计算，易错点是容易把另一个环当成苯环，注意审题要仔细。 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NA B. 1 mol OH－中含有9NA个电子

C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA 【答案】D

【详解】A.11.2L甲烷常温常压下不是0.5mol，所以含有的共价键数不是2NA，故A错误； B. 1 mol OH－中含有10mol电子，即含有10NA个电子，故B错误；

C. 由于Al3+发生水解，铝离子数目减少，所以1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA个，故C错误； D. 氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=个氧原子，故D正确。 故选D。

4.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

=0.2mol，故含0.2NA

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

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D. 制取并检验乙烯

【答案】B

【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；

B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确；

C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误；

D、制取乙烯反应条件是加热到170℃，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误； 答案选B。

5.短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（ ） A. 最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y B. 原子半径：Y>X>W

C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物 【答案】A

【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si；

【详解】A. 最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，A正确； B. 原子半径：Al>Si>C，即X>Y> W，B错误；

C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误； D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误； 答案为A

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【点睛】最外层电子数等于周期数的短周期元素有H、Be和Al三种，题目中，X前面含有元素，则不可能为H，只能说Be或Al。

6.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－ B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－ C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极 【答案】D

【分析】根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，说明N为负极；NaBr3转化为NaBr，Br元素化合价降低，知NaBr3被还原，说明M为正极，以此解答。

【详解】A. 根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，故负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－，故A正确；

B. 充电时阳极发生氧化反应，NaBr转化为NaBr3，故阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－，故B正确； C. 放电时，阳离子向正极移动，故Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；

D. 充电时，原电池的负极接电源的负极，原电池的正极接电源的正极，故M接电源正极，N接电源负极，故D错误。 故选D。

【点睛】解答可充电电池题的关键是理解充放电原理：①放电时为原电池，充电时为电解池；②放电时的负极反应与充电时的阴极反应互逆，放电时的正极反应与充电时的阳极反应互逆；③电池放电完毕，给电池充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，电池的正极与外接电源的正极相连。

7.常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负

+

对数[－1gc水(H)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

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