【20套精选试卷合集】福建省三明市第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

（2）为避免尾气污染环境，应采取的措施是 （3）检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是 （4）为得到不混杂空气的氯气，其方法是 （5）为防止污染环境，拆卸装置前，应如何处理装置中残留的氯气？ 23．（2分）填写实验室配制下列酸碱指示剂所用的试剂的名称。 酚酞 ，石蕊 。

24．（1分）实验室因酒精或其它有机试剂泼洒在桌上着火焰时，应采用的最简单灭火办法是 。

25．（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：

正丁醇 1–溴丁烷 丁醚 1–丁烯 试回答下列问题： （l）生成l–溴丁烷的反应的化学方程式是 （2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是：

95.3 –185.3 142 –6.5 0.76 0.59 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm） –89.53 –112.4 117.25 101.6 0.81 1.28 3

（3）反应加热的温度应 100℃（填＞、＜、＝），选用的装置应是上图中的 （填序号）。

（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是 ，选用的装置应是上图中的 （填序号）。

（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是 ，将其进一步除去的方法是 。

四、阅读解答题（共21分）

26．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ=0的是 。

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 。

（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是 构型，BC13

分子是 构型。

（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：淡黄色 ，棕黄色 ； 在水中溶解度较大的是 。

27．（4分）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。

元素 A B C D E I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6 I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1 I3/eV 40.0 47.8 71.8 80.3 65.2 28．（10分）卤代烃R3C－的取代反应是指其分子中的原子被其它基团代替的反应，其反应历程大致可分为单分子反应历程（SN1）和双分子反应历程（SN2）两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。第一步是被取代的卤原子与烃基团的共价键发生异裂，共用电子对全部转向卤原子，形成；而与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷，变为R3C，称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团连接，形成新的物质。在这两步过程中，第一步进行得很慢，第二步进行得很快。即生成正碳离子的过程很慢，正碳离子一旦生成，立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢，完全取决于第一步的快慢。

影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响，影响的结果是加快还是减慢？

（1）溶剂分子的极性大小： ； （2）取代基团的亲电和亲核性： ； （3）卤代烃中烃基R3C一斥电子能力的大小： ； （4）卤代烃中烃基R占领的空间的多少（R的结构越复杂，占的空间越多）： ；

（5）卤素原子被极化变形的难易（原子结构越复杂的卤素原子越易被极化变形）： 。

五、计算题（共18分）

29．（4分）实践中氮肥的肥效以含氮元素的质量分数计算，钾肥的肥效以含氧化钾的质量分数计算。据此，五吨硝酸钾的肥效与 kg硫酸钾和 kg尿素相当。

30．（6分）30℃时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO4·5H2O结晶析

＋

－

出？（已知30℃时CuSO4的溶解度为25g。）

31．（8分）在900和101kPa时，SO3部分分解为SO2和O2：

SO3（气）

－3

SO2（气）＋1/2O2（气）

平衡混合物的密度为0.925g·dm，求SO3的分解率。

参考答案

一、 1 D 2 B、C 3 A 4 C 5 C 6 A 7 C 8 C 二、9．（1）3H2TeO3＋2Cr2O7＋6HCl＝3H2TeO4＋2CrCl3 （2）NH4Cl＋NaNO2

2

N↑＋NaCl＋H2O

（3）As2O3＋6NaOH== 2Na3AsO3＋3H2O

10．（1）3Ba＋4OH＋2H2PO4==Ba3(PO4)2↓十4H2O （2）5

＋12MnO4－＋36H＋==5

＋12Mn2＋＋28H2O

2＋

－

－

11．（1）NH4ClO4 火箭燃料 （2）(CH3COO)2O 化学纤维 （3）GaAs 半导体材料 12．C60

13．使未感光的溴化银溶解，从胶片上除去 Ag2S 氧化剂 S Cu

14．有机物的燃烧 生物的呼吸 生物的腐败 植物的光合作用 岩石的风化 海洋的溶解

15．

16．（l）C34H32O4N4Fe （2）＋2 （3）9.09％ 17．

18．Na2E Po

19．水分子间易形成氢键，缔合成大分子 20．

CH2＝CH—CH＝CH2

H2N—CH2—CH2－NH2＋4Cl—CH2COOH＋6NaOH＝

＋4NaCl＋6H2O

21．nCO3＋H2SO4＝nSO4＋CO2↑十H2O nSO4＋BaS＝nS↓十BaSO4↓

Fe应首先用氧化剂使其氧化为Fe，再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni可用金属锌置换除去：Ni＋n＝n十Ni

三、22．（1）双手捧住圆底烧瓶，过一会再把导气管管口插入水中，松开手后水若进入导气管形成一段水柱，说明装置气密性良好。否则，说明装置漏气

（2）用碱液吸收尾气

（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验，若试纸变蓝色，说明有氯气逸出 （4）可采取排他和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集

（5）可通过分液漏斗向装置内加水，并充满整个装置，将氯气排出，用碱液吸收。 23．乙醇 水

24．用湿布或沙子将火盖灭 25．（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4（2）CH3CH2CH2CH2OH2CH3CH2CH2CH2OH（3）＜ C

（4）101.6℃～117.25℃ D （5）水分液或干燥

四、26．（1）CS2 （2）邻＞间＞对 （3）三角锥形 （4）平面三角形 （5）

棕黄色者

CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O

2＋

2＋

2＋3＋2＋

CH3CH2CH＝CH2＋H2O (CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

27．B、C、D E B D

28．（1）极性大的溶剂能使SN1类反应加快； （2）取代基团不同对SN1类反应快慢无影响； （3）斥电子能力大的烃基，SN1类反应快； （4）R占空间的大小对SN1类反应无影响；

（5）含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生SN1类反应。 五、29．0.86 0.30

30．应有1.82g CuSO4·5H2O析出。 31．SO3的分解率是33.5%。