巧用“电子得失守恒法”配平氧化还原反应方程式

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巧用“电子得失守恒法”配平氧化还原反应方程式

作者：张庆

来源：《中学教学参考·理科版》2014年第05期

《普通高等学校招生全国统一考试大纲（新课标版）》2010年版对与氧化还原反应有关的内容表述为：“了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。”2011年版又增加了“掌握氧化还原反应的配平与相关计算”的要求。但在2012年版（2013版与2012版相同）中又将2011版的新增内容改为“掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算”。这样的变化说明氧化还原反应方程式的配平是高考的必备基础考点，但又仅限于常见的氧化还原反应方程式配平。

氧化还原反应方程式的配平方法较多，常见的方法有：化合价升降配平法、电子得失守恒配平法、待定系数配平法、零价配平法等。电子得失守恒法是依据氧化还原反应中电子转移（得失或偏移）守恒配平氧化还原反应。本文在借鉴有关研究的基础上，结合笔者自己的教学经验，总结了电子得失守恒法在氧化还原反应方程式配平中的步骤和技巧。 一、电子得失守恒法的步骤 1.标变价 2.调整系数

反应物和产物中变价原子数不同时，可以先添加系数。 3.求转移电子数

根据得失电子数的最小公倍数确定标准物的系数。通常选用化合价变化情况单一的1mol的氧化剂（或还原产物）和1mol的还原剂（或氧化产物）作标准，根据元素的变价求出1mol的氧化剂（或还原产物）和1mol的还原剂（或氧化产物）中所有变价元素的得失电子数。该步是电子守恒法配平氧化还原方程式的关键，配平技巧就是如何确定得失电子数的方法。 4.根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 5.依据元素守恒，配平方程式

利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律。通常在配平未变价的原子时，先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（以下简称“四大物质”）的