2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第一章章末检测（一）

章末检测(一)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键

C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不正确 答案 C

解析 该元素位于第ⅠA族,可以形成共价化合物如HCl,也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。

A12.对于AZX和 ZX两种粒子,下列叙述正确的是( )

＋

＋

A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 答案 A

1解析 B项,一种是原子,另一种是离子,它们的化学性质不同；C项,AZX若代表1H,则不含中子；

D项,核电荷数相同,核外电子数不同。

3.有M、R两种主族元素,已知M2与R核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是( ) A.M与R的质子数之和一定等于19 B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期 C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D.M和R的质子数之差可能等于7 答案 D

解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂,则A、B、C均正确,D不正确。 4.下列变化不需要破坏化学键的是( ) A.加热氯化铵 C.水通电分解 答案 B

解析 化学变化肯定存在化学键的破坏,A、C两项发生的都是化学变化,加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项,HCl溶于水,破坏了

B.干冰升华 D.氯化氢溶于水

－

＋

HCl分子内的共价键；B项,干冰升华没有化学键的破坏,只是破坏了分子间作用力。 5.下列说法正确的是( )

235U＋1n―90Sr＋136Xe＋101n,净产生的中子(1n)数为10N A.235 g核素235―→38 92U发生裂变反应： 920 5400A35

B.17Cl与3717Cl得电子能力相同

裂变

C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U

235U和238U是中子数不同、质子数相同的同种核素 D. 92 92

答案 B

235113611解析 A项,核素235―→90 92U发生裂变反应： 92U＋0n―38Sr＋ 54Xe＋100n,净产生的中子(0n)数为

裂变

10－1＝9,235 g核素235 92U的物质的量为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA,错误；C

238U,错误；D项,235U和238U是不同核素,错误。 项,表示铀原子为 92 92 92

6.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A.金属性：Y>Z C.离子的还原性：X>W 答案 B

解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13,为铝元素,由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律,Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：Na>Al>F,离子半径：F>Na>Al3。 7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中,正确的是( ) A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性Z>W

C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素 答案 D

解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S,则Z为P、Y为N、X为C。A项,碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项,稳定性PH3X>Y。

8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( )

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素

－

－

－

＋

＋

B.氢化物的沸点：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X

D.X的最高正化合价为＋4 答案 A

解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸,且磷元素的氢化物的分子式不是H2X,而是PH3,故X应为磷,在第三周期ⅤA族。

9.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( ) A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 答案 A

解析 金属性：Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,则砹(At)为有色固体,卤化银都不溶于水也不溶于硝酸,B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,C项正确；非金属性：Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,D项正确。

10.对于XOH型化合物而言,X是除H、O以外的其他元素时,下列说法中正确的是( ) A.XOH的水溶液不能导电

B.当X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱 C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是共价化合物 答案 B

解析 当X为钠时,XOH为NaOH,A、D选项错误,B选项正确；当X为氯时,XOH为HClO,C选项错误。

11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

Y

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

Z T X W

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案 D

解析 由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3,A项错误；火山口附近有游离态的硫,B项错误；SiO2属于原子晶体,C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为＋3价,其化合价可以升高到＋5价,也可以降低到－3价,D项正确。

12.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 答案 C

解析 A中K层电子为奇数只能是1,周期表中也只有氢元素,它在 Ⅰ A族；B中L层电子数为奇数,可以是1、3、5、7,它们分别位于第 Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满),其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期,且族序数分别是 Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA,与其M层电子数相等。 13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )

A.对应简单离子半径：X

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应