上海市金山区2016-2017学年高三第一学期期末质量调研化学试卷

c. 加入催化剂 d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。 （4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。 【答案】 沸腾炉 +2价的Fe、-1价的S

正反应 放热 C 不变 1500

【解析】（1）煅烧黄铁矿在沸腾炉中进行，此反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，故答案为：沸腾炉； Fe、S； （2）根据方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，反应的平衡常数表达式

；反

应达到平衡，及时分离出SO3，平衡向正反应方向移动。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：

；正反应；放热；

（3）a. 增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，与图像不符，错误；b. 扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，与图像不符，错误；c. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，与图像相符，正确；d. 升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，与图像不符，错误；故选C；改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SO3的百分含量不变，故答案为：C；不变； （4）SO3的吸收：SO3 + H2O →。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。 根据FeS2~ 2H2SO4，1000 kg FeS2的物质的量=

，则可以制得98%的浓硫酸的质量为

×2×（1-10%）×98g/mol÷98%=1500000g=1500kg，故答案为：1500。

三、实验题

1.实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：

气体发生装置 a b c 气体收集装置 水

完成下列填空：

（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。

（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因__________________________________。 （3）工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______

a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2

（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式__________。 （5）NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。 （6）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性，用离子方程式解释原因________________________________________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系_________________________________。 【答案】 b ① 无 红 NH3+H2ONH3?H2ONH4+ + OH d NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl NH3 >PH3>AsH3 理由：N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增

+

长，热稳定性逐渐减弱 酸 NH4+ + H2O NH3?H2O + H 任意写一种： 电荷守恒为：c(NH4+)+ c(H)=\42-)+ c(OH)或者物料守恒为：2 c(SO42-)= c(NH4+)+

+-c(NH3?H2O)或者质子守恒：c(H)= c(OH)+ c(NH3?H2O)

【解析】（1）依据反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，可知制备氨气反应物

状态为固体与固体，反应条件为加热，所以应选择装置b制备；

氨气密度小于空气密度，易溶于水，应采用向下排空气法收集，所以应选择装置①收集；故答案为：b；①；

（2）氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，所以用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无气体剩余，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子

-使溶液显碱性，离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，所以遇到酚酞变红色，故答案

-为：无；红；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH； （3）N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，由图可知：流程中可循环利用的物质，故答案为：d；

（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中，NaCl、CO2、NH3和H2O反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱，所以NH3、PH3、AsH3三种氢

+

--

化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3；故答案为：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3＞PH3＞AsH3；N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱；

（5）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于铵根水解使溶液显酸性，水解方程式为：

++

NH4++H2O=NH3?H2O+H；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒为：c(NH4+)+ c(H)=\

-c(SO42-)+ c(OH)，物料守恒为：2 c(SO42-)= c(NH4+)+ c(NH3?H2O)

故答案为：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H；电荷守恒为：c(NH4+)+ c(H)=\42-)+ c(OH)或者物料守恒为：2 c(SO42-)= c(NH4+)+ c(NH3?H2O)。

点睛：本题考查了氨气的实验室制备、氨气合成与用途以及盐类水解原理，熟悉氨气实验室制备原理，熟悉氨气的性质是解题关键。本题的易错点是（5）中离子浓度的守恒关系的建立。 四、推断题

1.煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。 煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

+

+

-

完成下列填空：

（1）氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式_________________________________________。 （2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷 的关系是____（选填“同系物”“同分异构体”）。 若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量__________（选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

（3） 检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是_____________________________________。 乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：

完成下列填空：

（4）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_________。

（5）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________________________。 （6）乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。

。以乙烯为原料，无机试剂

（合成路线常用的表示方式为： ）

____________________________________________________________________________。 【答案】 nCH2=\基 消去 CH3COOH + CH3CH2OH H2O

CH2-CHCl 同分异构体 一样多 取样于试管，加入适量水溶

CH3COOCH2CH3 +

解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛

【解析】（1）氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=\

CH2-CHCl，故答案为：nCH2=\

CH2-CHCl；

（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的分子式相同，均为C4H4，但结构不同，属于同分异构体；HC≡C－CH＝CH2和乙炔的最简式相同，均为CH，若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量相同，故答案为：同分异构体；一样多；

（3） 醛能够发生银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应，因此检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是取样于试管，加入适量水溶解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛基，故答案为：取样于试管，加入适量水溶解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛基； （4）乙烯在催化剂作用下遇水加成反应生成乙醇，A为乙醇，乙醇与浓硫酸在共热条件下发生消去反应生成乙烯，故答案为：消去反应；

（5）B的分子式为C2H4O2，为乙醇发生催化氧化生成的乙酸，乙酸与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O；

（6）以乙烯合成聚乙二酸乙二酯。首先需要合成乙二醇和乙二酸，乙烯与溴加成可以上传1,2-二溴乙烷，水解后生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，合成路线为

，故答案为：。

点睛：本题考查了有机合成与推断的相关知识。难度不大，要熟练掌握加成知识。本题的难点是（6）的合成路线的设计，可以采用逆向思维的方法进行推理。