上海市金山区2016-2017学年高三第一学期期末质量调研化学试卷

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】A.碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故A正确；B.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾杂质，故B错误；C.氯化氢能够与NaHCO3饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故C正确；D.溴能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入杂质，故D正确；故选B。 14.只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是 A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl 【答案】C

【解析】A. 只有Na2SO4与BaCl2反应有明显现象，故只用组内溶液相互混合不能鉴别，故A错误；B. NaCl和HCl与AgNO3反应现象相同，无法区分，故只用组内溶液相互混合不能鉴别，故B错误；C. NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与Na2SO4无明显现象，与MgCl2生成白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故C正确；D. 只有Na2SO4与CaCl2反应有明显现象，故只用组内溶液相互混合不能鉴别，故D错误；故选C。

点晴：在解答物质的鉴别题时，对于不同的题目有不同的解题方法，对于不用其它试剂鉴别的，可以利用两两相互反应的现象、各自的物理性质及其化学特性来区分等。 15.能用键能大小解释的事实是 A．稀有气体化学性质很稳定 B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 C．氮气的化学性质比氧气稳定 D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 【答案】C

【解析】A. 稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C. 氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。 16.室温下，2H2(g)+ O2(g)

2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是

A．H2→H+H的过程需要吸收热量

B．若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量 【答案】B

【解析】A. H2→H+H是断开化学键的过程，需要吸收热量，故A正确；B. 液态的水变成水蒸气需要吸收热量，则生成2mol水蒸气，则放出的能量小于566 kJ，故B错误；C. 2g氢气为1mol，完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ，故C正确；D. 反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B。

17.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是

A．电子从碳转移给铁

B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 【答案】C

【解析】根据锈蚀过程示意图，铁为负极，C为正极。A. 在原电池中，电子从负极转移给正极，故A错误；B.铁比 铅活泼，作负极，反应速率加快，起不到防护作用，故B错误；C. 根

-据锈蚀过程示意图，该腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH，故C正确；D. 根据锈蚀过程示意图，该腐蚀为吸氧腐蚀，故D错误；故选C。 18.橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

-

关于橙花醇叙述错误的是 A．可使酸性 KMnO4溶液褪色 B．橙花醇中含有2种官能团

C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 【答案】D

【解析】A. 分子中含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4溶液褪色，故A正确；B. 橙花醇中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B正确；C. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以分子内脱水生成烯烃，也可以分子间脱水生成醚，故C正确；D. 1mol橙花醇中含有3mol碳碳双键，在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，可以消耗3mol溴，质量为360g，故D错误；故选D。

19.将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是

A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B．共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g C．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多 D．溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g 【答案】D

【解析】A. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠，分解后钠原子不变，分解前后与盐酸反应均生成氯化钠，因此固体分解是否完全，消耗盐酸的量均不变，故A错误；B. 无法判断碳酸氢钠是否完全分解，因此无法计算固体中氯化钠的质量，故B错误；C. 氯化钠中钠的含量为氢钠中钠的含量为

，碳酸

，因此固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越少，故C错误；D.

设氯化钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.11，58.5x+84y=8.985，解得x=\，y=0.1mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了碳酸氢钠的性质和物质的量的有关计算。本题的易错点是B，要注意，根据题意，无法判断碳酸氢钠是否完全分解。 二、填空题

1.NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。 完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________________________________。 （2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。 （3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________________。 （4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是______________________________。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表： 碘水的体积（mL） 500 500 500

标况下氯气的体积（mL） 56 55 57 则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02 × 10 mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。 【答案】 2NaCl + 2H2O

2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 3s3p 18 物理

-32

5

-3

溶液由

蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色 1 × 10 mol/L -1.96%

【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，故答案为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑； （2）氯是17号元素，原子的最外层电子排布式为3s3p，氯离子核外有18种运动状态不同

25

的电子，故答案为：3s3p；18；

（3）氯气压缩成为液氯是状态的变化，属于物理变化；浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体为氮气，反应的化学方程式和电子转移的方向和数目表示为

；

（4）根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；三次的平均体积为56 mL，根据5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3，n(I2)= n(Cl2)= ×mol/L，实验的相对误差=

-3

2

5

，故答案为：物理；

=5×10mol，c(I2)=

-4

=\

-3

×100%= -1.96%，故答案为：溶液由蓝色

逐渐变为无色，且在半分钟内不变色；1 × 10 mol/L； -1.96%。

2.接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。 完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。 （2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；

反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O2的浓度 b. 扩大容器体积