上海市金山区2016-2017学年高三第一学期期末质量调研化学试卷

上海市金山区2016-2017学年高三第一学期期末质量调研化学试卷

一、选择题

1.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷 B．CH3OOCCH3甲酸乙酯 C．

硬脂酸甘油脂

D．【答案】D 【解析】

3,3-二甲基-2-丁醇

试题分析：A．CH2Br－CH2Br 名称是1,2-二溴乙烷，错误；B．CH3OOCCH3名称是乙酸甲酯，错误；C.硬脂酸甘油脂有多种，该结构简式表示的是三硬脂酸甘油脂，错误；D.符合有机物的命名规则，正确。

考点：考查有机物的命名的知识。

2.乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是 物质 分子式 乙二醇 C2H4O2 丙三醇 C3H8O3

A. 分液 B. 蒸馏 C. 冷却至0℃后过滤 D. 加水萃取 【答案】B

【解析】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故选B。 3.一定含有离子的物质是

A．I2 B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl 【答案】D

【解析】离子化合物含有离子，A. I2是非金属单质，不存在离子，故A错误；B. CH3CH2OH是共价化合物，不存在离子，故B错误； C. HCl是共价化合物，不存在离子，故C错误； D. KCl是离子化合物，存在离子，故D正确；故选D。 4.有关氯化钠叙述错误的是

熔点/℃ －11.5 17.9 沸点/℃ 198 290 密度/g·cm 1.11 1.26 -1溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 A．是强电解质 B．固体能导电 C．电子式为：

D．25℃时，溶液的pH=7 【答案】B

【解析】A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离，故氯化钠为强电解质，故A正确；B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电，而氯化钠固体中离子不能自由移动，故不能导电，故B错误；C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为

，故C正确；

D、氯化钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不水解，故其溶液显中性，在25℃时，溶液的pH=7，故D正确；故选B。

点睛：本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因。应注意的是氯化钠固体不能导电，但是电解质。 5.重水(

)是重要的核工业原料，关于氘原子(

)说法错误的是

A．氘原子核外有1个电子 B．氘原子质量数为2

C．一个氘原子中含有2个中子 D．与氕原子互为同位素 【答案】C

【解析】A、氘原子属于氢元素，故核外有1个电子，故A正确；B、氘原子的质子数为1，中子数为1，故质量数为2，故B正确；C、一个氘原子的核内有1个中子，故C错误；D、氕、氘和氚是氢元素的三种氢原子，故互为同位素，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。H

123

元素有三种H原子，分别为H、H、H，三者互为同位素。 6.Na的浓度不是1 mol/L的溶液是 A．0.5mol/L的NaCl B．0.5 mol/L的Na2SO4 C．1mol/L的NaOH D．0.5 mol/L的Na2CO3 【答案】A

【解析】A、0.5mol/L的氯化钠溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正确；B、0.5mol/L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C、1mol/L的NaOH溶液中钠离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、0.5mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选A。

+

点睛：本题考查了物质的量浓度。注意掌握电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算方法。电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。 7.在含有H、Cl、Na的溶液中，还可以大量共存的离子是 A．CO32- B．AlO2- C．Ca D．Ag 【答案】C

【解析】A．H、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．H、AlO2-结合生成沉淀，

-+

不能共存，故B不选；C．离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Cl、Ag结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C。 8.可以进行烘干操作的仪器是

A．量筒 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．滴定管 【答案】B

【解析】A. 量筒是量取溶液体积的仪器，不能用作烘干操作的仪器，故A错误；B. 锥形瓶是作为溶液间反应的仪器，也可以作为烘干物质的仪器，故B正确；C. 容量瓶是用来配制溶液的仪器，不能用作烘干操作的仪器，故C错误；D. 滴定管是用来量取溶液体积或测定溶液浓度的仪器，不能用作烘干操作的仪器，故D错误；故选B。

点睛：本题看出来常见仪器的使用。要熟记常见仪器的使用方法和注意事项。尤其注意一些有多种用途的仪器，如试管、锥形瓶等。

9.将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是 A．Al2O3 + OH → AlO2- + H2O B．2Al + 6OH → 2Al(OH)3↓ C．2Al + 2OH + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D．2Al + 6H2O → 2Al + 6OH +3H2↑ 【答案】C

【解析】将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，表面的氧化铝首先被溶解，如何

--铝继续溶解，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH =2AlO2- + H2O、2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故选C。 10.实验现象描述错误的是 A．碘单质受热升华：紫色蒸气 B．硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰 C．铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 D．氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰 【答案】D

3+

--3+

--+

+

2+

+

+

-+

【解析】A. 碘单质受热升华产生紫色的碘蒸气，故A正确；B. 硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故B正确；C. 铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，故C正确；D. 氢气在氯气中燃烧放出苍白色的火焰，故D错误；故选D。 11.可测出某84消毒液的pH为10.2是 A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．数字pH计

D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 【答案】C

【解析】A. pH试纸只能粗略的测定溶液的pH，一般为整数，故A错误； B. 红色石蕊试纸只能检验人员的酸碱性，不能测定pH值，故B错误；C. 数字pH计是精确出的溶液的pH的仪器，故C正确；D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定只能反映溶液的酸碱性，不能测定pH值，故D错误；故选C。

12.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是 A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体颜色有少量变黑 C．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后固体未放入干燥器中冷却 【答案】D

【解析】A、实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，会使误差偏大，故A错误；B、加热后固体颜色有少量变黑，是因为温度过高，部分硫酸铜分解，会导致计算所得硫酸铜晶体物质的量偏小，含水量偏大，结果偏大，故B错误；C、加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，故C错误；D、加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故D正确；故选D。

点睛：本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析。根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），质量分数=果偏小。

13.除去物质中含少量杂质的方法错误是 选项 A B C D

物质(括号内为杂质) 实验方法 K2SO4 (K2CO3) 加入稀硫酸使溶液呈中性 NaCl (KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 CO2(HCl) 溴苯(溴) 通过NaHCO3饱和溶液，干燥 加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液 ×100%，在测定中导致水的质量偏小的，都会造成测量结