山东省兖州市2018学年高一化学上学期期末考试试题 精品

已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题： （1）框图转化中，发生的氧化还原反应有 个（2分）（用A、B、C等回答）

A．2

B．3

C．4

D．5

（2）写出下列物质的化学式：

A物质 （1分） B物质 （1分） C物质 （1分） （3）G到H的转化过程中有关的现象 ，有关的化学方程式是 。（2分）

（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式

（2分）检验F溶液中的金属阳离子常用的方法和现象是 20.（10分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子 阴离子 Ag Ba2 A13 ＋＋＋OH C1 SO42 －－－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A ，C ，

D ，E 。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。 21．（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实

验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。 供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 （一）实验步骤：

（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ； （2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是 ；然后向试

管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口； （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子

方程式是 ；

（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 ；

（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者

呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是

22．（6分）如图在下衬白纸的玻璃片中央

放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别 滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有 酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后 在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，

迅速盖好表面皿。

KBr溶液 提示：实验室中所用的少量氯气 可以用下述原理制取：

2KMnO4+16HC1（浓）

2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O ， 品红溶液 此反应在常温下即能进行。

（1）a处反应离子方程式是 。

（2）b处的现象是 ；d处的现象

是 。

（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱

和石灰水的原因是 。

KMnO4 晶体

a·e ·b ·c ·含有酚酞的

澄清石灰水

FeCl2溶液

高一化学模块检测参考答案

1-5 C D A C B 6-10 A A C D B 11-16 C C B A B C

17. （7分）(1)②将Cl2通入NaOH(aq)中（2分） ，2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（2分） (2)2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO（2分） ；HClO（1分） 18．（10分）⑴ MnO2 + 4H++2Cl-

Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）

⑵ 除去Cl2中混有的HCl（1分）、 浓硫酸（1分）

⑶ 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （各1分，共4分） ⑷ B 、C （2分）

19．（11分）（1）C （2分）（2）A．盐酸（HCl）（1分）B． Fe （1分）C．Cl2 （1分） （3）白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （1分）； 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe2+ +Cl2 2Fe3++Cl- （2分） ，滴加少许KSCN溶液若立即出现红色即可证明的Fe3+存在（1分）

20．（10分）（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2）BaSO4（每空2分） 21．（8分）（一）（1）气密性；（1分）

（2）CaCO3颗粒（1分）；排出试管中的空气，防止与NO反应；（1分） （4）3Cu+8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）

－

（5）气体由无色变红棕色（1分）

（二）不正确（1分）；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等（1分） 22．（6分）

（1）C12+2Br-=2C1-+Br2（2分）

（2）红色变浅最终褪去 ， 由浅绿色变为黄色（各1分，共2分） （3）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产（2分）

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