山东省兖州市2018学年高一化学上学期期末考试试题 精品

兖州高一化学检测试题

注明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 满分100分。考试时间90分钟。考试结束只交答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液 ②是胶体 ③ 能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

2.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的（ ）

A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．自然界的含硅化合物易开采

C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅

3．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）

A．Na、K、Cl、CO32

＋

＋

－

＋

＋

－

－ －

新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是

B．Cu2、Na、SO42、NO3

＋

＋

－

－

C．Ba2、K、Cl、SO42D．K、Na、HCO3、CO32

＋

＋

－

－

4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ? ? A? 无水硫酸铜、蔗糖 B? 硅胶、硫酸亚铁 C? 食盐、硫酸亚铁 D? 生石灰、食盐 6．下列有关实验操作正确的是（A） ．．

7.下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有

A.2H2SO4（浓）+CuB.2H2SO4（浓）+CC.H2SO4（浓）+NaClD.H2SO4+Na2SO3

CuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑ NaHSO4+HCl↑

Na2SO4+H2O+SO2↑

（ ）

8．下列提纯物质的实验方法不正确的是 ①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质 ②用蒸馏法除去混在水中的氧气 ③用酒精萃取溶解在水中的溴

④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4

A．②

B．③④ C．①②③ D．①②③④ 9．下列物质的分类方法恰当的是 （ 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化氢 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱

10.下列叙述不正确．．．的是 ( A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 11.常温时，下列三个反应都能向右进行： 2W?+X22X?+W2 2Y?+W22W?+Y2 2X?+Z22Z?+X2

由此得出的正确结论是( )

A.X?、Y?、Z?、W?中Z?的还原性最强 B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C.2Z

?+Y22Y

?+Z2不能向右进行

D.还原性X?>Y?

）

) 12．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选

用

①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

（ ）

2Cu+O2

下列说法正确的是

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

13.下列离子方程式书写正确的是( )

A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓ B.CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2 ＝ CaCO3↓+H2O C.把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe+ + 3H2↑ D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

14．设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA B．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L C．标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NA D．10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L 气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这 时观察到 （ ） A．水进入右瓶 B．水进入左瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶

价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2

A．该反应中Cu2S只是还原剂 B．每生产1molCu需转移2mol电子 C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×118L

2Cu+SO2下列说法正确的是

（ ）

（ ）

3

15．将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集

16．全世界每年铜的产量为8×118t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1

第Ⅱ卷（非选择题，共52 分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分，）

17．（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。

(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)

①实验内容为：电解食盐水制得氯气；

②实验内容为： ； 反应方程式为： ③将制得的溶液装瓶保存。

(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示) 。用

于杀死病菌的成分是 (写化学式)。

18．（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯．．

净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反

应的离子方程式： 。

（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和

氯化钠溶液，其作用是 ___； 装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 ___________。

b a （3）实验开始后，先 a b

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ

(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为

其中不恰当的是（填序号） 。 ．．．．

A．氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水

19．（11分）下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）

NaOH溶液 露置在空气中 红褐色物色H

通入C