第二章 化学热力学基础

第二章 化学热力学基础

一、填空题

1. 将化学反应方程式写成0 = Σν（B）R(B)的形式，式中ν（B）为 ，反应物的ν（B） 0，生成物的ν（B） 0。

2. 反应进度ξ是描述 的量，ξ的单位是 。 3. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为 、 和 三类。

4. 状态函数的数值只与 有关，某一过程中状态函数数值的变化只取决于 ，而与变化的 无关。

5. 298K时，反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g), ΔrUmθ = -87.2KJ?mol-1, 则该反应的ΔrHmθ值为 。

6. 利用自由能的变化判断过程的方向和限度的条件是 。

7.下列物理量P、T、V、U、H、W、Q、G、S,其中 是状态函数。

8. ΔH等于定压热的条件是 。 9. ΔU等于定容热的条件是 。 10. 浓硫酸溶于水时反应 热（填吸或放），过程的ΔH 0，ΔS 0，ΔG 0（填＞、＜或＝）。

11. Γecc定律说的是 。 12. ΔH的单位是 ，ΔrHmθ的单位是 。

13. ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ...量中，下标r的物理意义是 ，下标m的物

理意义是 。

14. 自由能减少原理适用于 体系， 过程。

二、选择题

1. 下列各物质中，属于稳定的单质的是

A. C(金刚石) B. S(l) C. Br2(l) D. Hg(s) 2. 下列反应中ΔrHmθ等于AgBr(s)的ΔfHmθ的是

A. Ag+(aq) + Br-(aq) ==== AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g)====2AgBr(s) C. Ag(s) + 1/2 Br2(l)==== AgBr(s) D. Ag(s) +1/2 Br2(g)==== AgBr(s)

3.下列反应中ΔrGmθ等于CO2(g)的ΔfGmθ的是

A. C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) B. C(金刚石) + O2(g) ====CO2(g) C. CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) D. C(石墨) + O2(g) ==== CO2(l)

4. 在298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是

A. Ag2O(s) ====2Ag(s) + 1/2 O2(g) B. N2O4(g) ==== 2NO2(g)

C. Fe2O3(s) + 3/2 C(s) ====2Fe(s) + 3/2 CO2(g) D. 6C(s) + 6H2O(g) ==== C6H12O6(s)

5. 下列物质标准熵Smθ

的大小排列顺序正确的是

A. Cl2O(g) ＜Br2 (g)＜Cl2(g)＜F2(g)＜H2(g) B. Br2 (g) ＞Cl2O(g) ＞Cl2(g) ＞F2(g) ＞H2(g) C. H2(g) ＜F2(g)＜Cl2(g)＜Br2 (g)＜Cl2O(g) D. Br2 (g) ＜Cl2O(g)＜Cl2(g)＜F2(g)＜H2(g)

6. 在下列物质中，ΔfHmθ

为0的是

A. O3(g) B. O2(g) C. CO(g) D.H2O(l)

7. 100kPa下，温度低于291K时，灰锡比白锡稳定；温度高于291K时，白锡比灰锡稳定。则Sn(白锡) ====Sn(灰锡)反应 （ ）

A. 放热，熵增加 B. 吸热，熵增加 C. 放热，熵减少 D. 吸热，熵减少 8. 当体系向环境放热时，体系的焓

A.升高 B.降低 C.不变 D.无法判断

9. 373K，101.3kPa时水变为水蒸气，下列热力学函数中值增大的是

A.熵 B. 水的饱和蒸汽压 C. 温度 D.水的汽化热 10. 273K，101.3kPa时冰融化为水，下列正确的是

A. W＜0 B. ΔH = Qp C. ΔH＜0 D. ΔU＜0

11. 1molO2(g)与2molH2(g)完全反应生成2molH2O(g), 反应进度ξ为

A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 无法判断

12. 1molO2(g)与2molH2(g)在绝热钢瓶中完全反应生成2 molH2O(g), 体系的

A. ΔG = 0 B. ΔH = 0 C. ΔU = 0 D. ΔS = 0

13. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是

A.Q B. ΔH C. ΔS D. ΔU