2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 精校版

29．(4分)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加

热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算： （1）KMnO4的分解率 。（2）气体A的物质的量 。 30．【加试题】(10分)

(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→

萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1 C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 （2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可

显著释氢，理由是 。 （3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，

测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

产率 x0.50.4●●●●●●●●x2(C10H8)能量0.3●●●(8,0.374)0.2●●0.10●(8,0.027)246810x1(C10H12)12图1

①在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应）。 ②x1显著低于x2的原因是 。 ③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。 ．．．

(二) 科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。

阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

电极反应式： 和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。 31．【加试题】(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

洗涤NaOH溶液过量CO2分离时间/h1416图2反应过程Al(OH)3灼烧Ⅲ稀硫酸Al2O3明矾明矾小晶体Ⅳ大晶体干燥铝箔ⅠⅡ胶状固体盐酸50℃K2SO4溶液溶液A通HCl抽滤,洗涤冷水浴ⅤⅥAlCl3 6H2O●

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

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0 10 20 30 40 60 80 90 温度/℃ 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 溶解度/g 请回答： （1）步骤Ⅰ中的化学方程式 。

步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式 。 （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。

①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁

③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液

6H2O的装置如图： （4）由溶液A制备AlCl3·

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ； 洗涤时，合适的洗涤剂是 。

6H2O，宜采用的干燥方式是 。 ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·

32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：

BCH3COOH+C10H11NO4C两步反应C11H12ClNO4DCH3OH/HFC6H16N2(CH3)2SO4H2OClONHON胃复安C7H7NO3 已知：

OHAEH2NOOHNR'' 2OCH3 ；RCOR'RCNHR''请回答：

（1）化合物A的结构简式 。 （2）下列说法不正确的是 。 ．．．

A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2 （3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)

。 （4）写出D＋E→F的化学方程式 。 （5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式

，

1

须同时符合：①H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮(NCN)的结构。

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2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试

化 学 答 案

6 C 21 A 7 D 22 B 8 A 23 C 9 C 24 B 一．选择题（50分） 1 2 3 A 16 B B 17 B C 18 B 4 C 19 D 5 D 20 D 10 D 25 C 11 A 12 B 13 D 14 A 15 C 二、非选择题（共20分） （1）CH≡CH （2）加成反应(或还原反应) 26 （3）CH3CH2COOH＋CH3OH（4）ACD （1）HSH BaSO4 ●●●●● ●● ●1 1 浓硫酸CH3CH2COOCH3＋H2O △2 2 2 2 2 2 6分 27 （2）4Na2SO3△Na2S＋3Na2SO4 6分 2－＋2?（3）SO3＋2S＋6H＝3S↓＋3H2O （1）乙； 铜丝由黑变红色 28 32（2）不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe＋＝3Fe＋ 4分 29 （1）60％(0.60) （2）0.095 mol 三、加试题

4分 30．[10分] （1）C

（2）温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。 （3）①1.95

②催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能， 反应生成的C10H12快速转化为C10H8。 ③作图：

（4）Fe2O3＋6e＋3H2O＝2Fe＋6OH 31．[10分]

??（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑； AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 （2）BCD （3）⑥⑤④

－

―

（4）①增加c(Cl)，有利于AlCl3·6H2O结晶

②溶液有强酸性，(会腐蚀滤纸)； 浓盐酸 ③减压干燥(或低温干燥) 32．[10分]

COOH（1）

H2NOH（2）B D

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―

（3）

COOCH3OH(CH3)2SO4NHCOCH3OClOOCOOCH3OCH3NHCOCH3Cl2FeCl3ClCOOCH3OCH3 NHCOCH3ONNHO（4）

＋NH2NOClNH＋CH3OHNHO

（5）CH3NH2CH3CH3CH3CH3CH3CNHNCHNCHCH3CHNHNHCH

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CH3CH3