2019年中考化学真题分类汇编〖07〗——金属的化学性质专题(word版含答案)

其中不合理的是 。

①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液 【答案】铜 一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 ③

24.（2019鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探

究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： 。

（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属 的活动性作出猜想：

猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想② 。

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化。证明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。

【答案】（1）［查阅资料］Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］猜想①；（4）［拓展延伸］铁片。 25.（2019天津）金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。 （2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反， ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。 A 样品中一定含有镁

B 样品中一定不含有银，可能含有铁 C 所得溶液中溶质总质量为12g

D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

【答案】 (1).导热 (2).Fe?CuSO4?Cu?FeSO4 (3).水蒸气 (4).Fe2O3?3H2SO4?Fe2?SO4?3?3H2O (5).1732.1 (6).C

26.（2019重庆）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 (1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。 (2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”“<”)。 根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。

A.Zn、Cr和稀硫酸 B.Cr、ZnSO4溶液 C.Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 。 【答案】（1）+6 （2）< C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4

27.（2019重庆）(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”) (3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验 ①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。 ②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。 ③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜； 实验②中发生反应的化学方程式为 ； 实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。

【答案】(1)合成；(2)大；(3)①Al2O3 ；②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；③浅绿色。 28（2019南充）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。 (1)南充城夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是____________(填“复合材料”或“金属材料”)。

(2)嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的_____________________等发生化学反应的过程。

(3)南充许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价)，写出该反应的化学方程式_________________________。 (4)铝和铜在城建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式____________________________________________。

【答案】(1) 复合材料；(2) 氧气、水 (3) 6Li+N2=2Li3N (4) 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或2 Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(Al与盐酸，氯化铜，硝酸铜反应的都正确)。 （2019青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的

性。

。

(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点

。某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已(4)这打是磨利，用且了形

状铝

【实验记录与分析】 合、

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 金大

【答案】 (1).导热 (2).保持铁锅干燥 (3).耐腐蚀 (4).质量轻 (5).锰 (6).的小

铁 (7).铜 (8).Fe+2HCl=FeCl2+H2? 相 同、，

。