2018版高中化学人教版选修3教案：第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 含答案

第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

1．了解物质的溶解性与分子结构的关系。

2．能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3．掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(重点)

溶 解 性 [基础·初探] 1．相似相溶规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2．影响物质溶解性的因素

(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

[探究·升华] [思考探究]

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。

问题思考：

(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？

【提示】 根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。

(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？

【提示】 淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度小，根据相似相溶规律，应

为非极性分子，其空间构型为。

(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？

【提示】 黄绿色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较大，应为极性分子，其空

间构型为

[认知升华]

。

物质溶解性的判断与比较 1．依据“相似相溶”规律

非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。

2．依据溶质与溶剂之间是否存在氢键

如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大且氢键作用力越大，溶解性越好。如：NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因为它们与水形成分子间氢键。

3．依据分子结构的相似性

溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如烃基越大的醇(羧酸、醛)在水中的溶解度越小。

[题组·冲关]

1．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度( ) A．大 C．一样

B．小 D．无法比较

【解析】 水为极性溶剂，SO2为极性分子，而CO2为非极性分子，根据“相似相溶原理”，可知相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度。

【答案】 A

2．从碘水中提取碘，可供选择的有机溶剂是( ) 【90990057】 A．苯、酒精 C．四氯化碳、汽油

B．汽油、甘油 D．二硫化碳、乙醇