2020届河北衡水中学新高考押题冲刺模拟(十一)化学试卷

向等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分C 别滴加2滴酚酞溶液 向1mol/L Na2S 溶液中滴加0.1mol/L ZnSO4 白色沉淀变为黑D 溶液至不再产生沉淀，继续滴加0.1mol/L 色 CuSO4 A. A 【答案】B 【解析】 【分析】

A. Fe3+可使KSCN溶液变血红色；

B. 根据氧化剂的 氧化性大于氧化产物的氧化性规律判断；

B. B

C. C

后者红色更深 水解程度：碳酸氢钠＞碳酸钠 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) D. D

C. 酚酞与碱性溶液变红，碳酸钠与碳酸氢钠溶液水解均显碱性，据此分析作答； D. ZnS为白色沉淀，CuS为黑色沉淀，根据溶度积的应用，难溶沉淀向更难溶沉淀转化。 【详解】A. 溶液中可能存在Fe3+，也会产生上述现象，即结论不正确，故A项错误；

B. 向H2S 溶液中通入O2发生的反应为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，现象为溶液变浑浊。该反应中，O元素化合价降低，被还原，做氧化剂，硫元素化合价升高，得到的S单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：O2 ＞S，故B项正确；

C. 向等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，结论不正确，故C项错误；

D. 向1mol/L Na2S 溶液中滴加0.1mol/L ZnSO4 溶液至不再产生沉淀，生成的ZnS为白色沉淀，继续滴加0.1mol/L CuSO4，白色沉淀转化为黑色沉淀，则说明发生了沉淀的转化，即ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，故D项错误； 答案选B。

【点睛】本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论，如A项，正确操作应为先加KSCN溶液观察溶液是否有Fe3+，再加氧化剂，若溶液变为血红色，则说明原溶液中含有Fe2+。学生在做实验时也要注意此类问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可

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能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

6.第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来一种“锌+碘”新型安全动力电池，亮相工博会高校展区。“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 该电池安全性高，且对环境友好

B. 正极反应式为I3－+2e－=3I－，电极a附近显红色 C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡” D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损 【答案】C 【解析】 【分析】

A. “铅蓄电池”、“锂电池”对坏境有污染，“锌+碘”新型安全动力电池不会产生污染物质，且安全； B. 原电池原理中，正极I3－得电子，发生氧化反应；且石墨电极a连接原电池的负极，为电解池的阴极，溶液中的H+发生还原反应，据此分析；

C. 电子从电源的负极经外电路流向电源的正极，不会经过电解质溶液；

D. 新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产出压差，据此考虑“回流通道”的作用。 【详解】A. 该电池对环境友好，且避免使用易燃的有机电解液，安全性高，故A项正确；

B. 正极发生还原反应，其电极反应式为：I3－+2e－=3I－，石墨电极a为阴极，电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑ +2OH－，使得溶液显碱性，遇酚酞变红，故B项正确；

C. 电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn→电极a，电极b→石墨毡”，故C项错误；

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D. 该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产出压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，故D项正确； 答案选C。

7.25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V2=10 B. HR为弱酸

C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR) D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－) 【答案】D 【解析】

【详解】从图像分析可知，氢氧化钠溶液未加入HR时溶液呈碱性，抑制水的电离，水中电离的c(OH-)=1×10-13，即pH值为13，c(NaOH)=0.1mol/L，当加入HR到体积V1时，水电离的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶质为NaOH和NaR，NaOH电离出OH-抑制水的电离，而R-水解促进水的电离，使抑制电离和促进电离程度相同，达到a点，使水电离的c(OH-)=1×10-7；继续向溶液中滴加HR，水电离的c(OH-)继续增大，说明这个过程是促进水的电离的，即R-发生水解，所以HR是弱酸，当HR为V2时，b点溶液的溶质为NaR，溶液只有R-水解促进电离，使c(OH-)达到最大值，再继续加入HR，又逐渐抑制水的电离，所以c(OH-)减小。

A.当HR的体积为V2时，b点溶液的溶质为NaR，即发生化学反应NaOH+HR=NaR+H2O，

n(NaOH)=n(HR)，由上述分析可知，c(NaOH)=0.1mol/L，V(NaOH)=10mL，c(HR)=0.1mol/L，所以V(HR)=10mL，即V2=10mL，故A正确；

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B. 由a点——b点的过程中，继续向溶液中滴加HR，水电离的c(OH-)继续增大，说明这个过程是促进水的电离的，即R-发生水解，所以HR是弱酸，故B正确；

根据质子守恒可得到c (OH－)=c(HR) +c(H+)，故C正确； C. 当HR的体积为V2时，b点溶液的溶质为NaR，D. 当加入HR到体积V1时，水电离的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶质为NaOH和NaR，c(Na+)一定大于c(HR)+c(R－)，故D错误； 故选D。

【点睛】通过溶液的电离或水解程度的大小，结合电荷守恒、物料守恒来比较溶液中各离子浓度大小的基c(H+)本方法有：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、(1)关键离子定位法：

－

与c(OH)的大小关系的位置正确与否，来判断选项是否正确。(2)守恒判断法：运用物质的量(或原子个数)

守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律，来解决问题。(3)反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。 8.燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。 回答下列问题： (1)已知SO2(g)+O3(g) NO(g)+O3(g)

SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1

－1

NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol

SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1

NO2(g)+O2(g)，

则反应SO3(g)+NO(g)

(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) 2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，则平衡时NO的转化率α1=________；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件是________，t6时刻改变的条件是________，t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

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