2020届河北衡水中学新高考押题冲刺模拟(十一)化学试卷

2020届河北衡水中学新高考押题冲刺模拟（十一）

化 学

★祝你考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第I卷(选择题)

1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）

A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点

B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素 【答案】D 【解析】

【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；

B. 碳纤维主要成分为C，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；

C. 二氧化硅传导光的能力非常强，是制造光导纤维主要原料，SiO2属于酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；

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D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误； 答案选D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ．．．A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.1NA

B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有极性键数目为1.5NA 【答案】A 【解析】 【分析】

－

A. 溶液的体积未知，无法计算溶液中OH－数目；

B. 铁与氯气充分反应生成氯化铁，反应物中有22.4L Cl2和5.6gFe，分别换算成物质的量 可知，铁少量，据此分析作答；

C. 混合物中Cu2S的摩尔质量是CuO的两倍，其分子内所含铜原子数也为CuO的两倍，据此分析作答； D. 1 mol乙烷分子中所含极性键6 mol；

－

【详解】A. 因溶液的体积未知，条件不足则无法通过溶液中的pH值换算成OH数目，故A项错误；

B. 铁与氯气反应的方程式为：3Cl2+2Fe

g Fe的物质的量为

5.6?g = 0.1 mol，根据化学方程式的计量数可看出，充分反应，氯气剩余，依据关系

56?g/mol式2Fe~ 6e-得，5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA，故B项正确；

的5.6?L = 0.25 mol，乙烷分子的结构简式为

22.4?L/mol2FeCl3，常温常压下22.4L Cl2的物质的量略小于1 mol，而5.6

C. 混合物中Cu2S的摩尔质量是CuO的两倍，其分子内所含铜原子数也为CuO的两倍，则 8.0 g Cu2S和CuO的混合物可以等效成是CuO，则其含有的铜原子数为

8.0?g×NA = 0.1 NA，故C项正确；

80?g/mol，则

D. 标准状况下，5.6 L乙烷的物质的量为

0.25 mol乙烷分子中所含极性键6 ×0.25 mol×NA = 1.5NA，故D项正确； 答案选A。

【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应

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用。本题B项是干扰项，也是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，但该题中氯气过量，并不需要实际氯气的具体物质的量解决问题，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。 3.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同 C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 【答案】D 【解析】

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。A.

W的离子有3个电子层，离子半径最大，A错误；B.

X、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B错误；C. 水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；D.

Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确；故选D。

4.25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10 B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

电离平衡常数(Ka) Ka=1.0×10-4 Ka=2.0×10-8

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C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－) D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO 【答案】D 【解析】 【分析】

A. 利用甲酸的电离平衡常数将

B.依据电荷守恒式列出HCOONa溶液和NaClO溶液中的离子浓度关系，电离常数越小，其对应盐的水解程度越大，结合表格判断；

C.溶液中离子浓度遵循质子守恒定律；

D. NaClO具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应。

c?HCOOH?c?HCOO??c(H+)转化为，据此分析作答；

Kac(H+)nc(HCOO-)A. 在溶液中，HCOOH的电离平衡常数Ka = 【详解】，则pH=3的HCOONa和 HCOOH

c(HCOOH)c(H+)1?10-3 = = 10，故A项正确； 的混合溶液中，c(HCOOH)/c(HCOO)=?Ka1?10-4-

B. HCOONa溶液中的电荷守恒式为：c(Na+) + c(H+) = c(OH－)+ c(HCOO－)，溶液中总离子浓度为2 [c(Na+) + c(H+)]，同理可得，NaClO溶液中的总离子浓度为2 [c(Na+) + c(H+)]，由表格数据可知，HCOOH比HClO易电离，相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中，ClO-水解程度比HCOO-的水解程度大，说明NaClO溶液溶液中c(OH-)大，c(H+)小，即相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大，故B项正确； C. 任何浓度的NaHS溶液遵循质子守恒规律，总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C项正确； D. NaClO具有强氧化性，则向NaClO溶液中通入H2S发生的反应是氧化还原反应，故D项错误； 答案选D。

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 向某溶液中滴加H2O2 溶液，再滴加KSCN溶A 液 B 向H2S 溶液中通入O2 溶液变浑浊 氧化性：O2 ＞S 溶液变为血红色 现象 结论 原溶液中一定含有Fe2+

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