2016年上海浦东高三二模化学试卷（含答案）

四、（本题共12分）

大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

① FeS + HNO3（稀）→ Fe(NO3)3 + NO↑+ S↓+ H2O（未配平） ② CuS + HNO3（浓）→ CuSO4 + NO2↑+ H2O（未配平） 23．配平反应②的方程式：

CuS + HNO3（浓）→ CuSO4 + NO2↑+ H2O 24．反应①中若生成3.2g硫，则电子转移 个。

25．由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。

。 26．反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是 ；

未成对电子最多的原子核外电子排布式为 。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是 。 a．单质与氧气化合的难易程度 c．含氧酸的酸性强弱 答） 。

若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是 。

五、（本题共12分）

草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。

工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）： ① 4CO+4C4H9OH+O2② (COOC4H9)2+2H2O

PdCl2?CuCl2 13~15MPa

b．气态氢化物的稳定性

d．S4N4中共用电子对的偏向

27．写出 ① NO ② S ③ H2O ④ NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回

2(COOC4H9)2+2H2O

H2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）

28．反应①选择13~15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了 。若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为 。 29．对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是 。

a．平衡常数K保持不变 c．丁醇的浓度保持不变 a．合理升高反应温度 c．增大水的用量

b．反应液的pH保持不变 d．反应液的总质量保持不变 b．合理增大反应压强 d．加入稀硫酸作为催化剂

下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是 。

30．将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，

写出反应的化学方程式 。

?c(Na)减小的是 。31．已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中 ?c(HC2O4)高三年级化学 第 5 页 共 13 页

a．通入HCl气体 c．通入NH3

b．加入草酸晶体 d．加入草酸钾晶体

32．已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：

① H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3

草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为： ② H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3

过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为： ③ 2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑

根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序 。

六、（本题共12分）

实验室用如图装置制备HCl气体。

33．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气

体，其原理是 （选填编号）。 a．浓硫酸吸收了盐酸中水分 b．混合时放热使HCl溶解度减小

c．浓盐酸中HCl以分子形式存在 d．浓盐酸密度小于浓硫酸

毛细管 浓硫酸 浓盐酸

为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验： 34．取5.00 mL混合酸，加水稀释至500 mL，完成此操作，用到的精确定量

仪器

有 ；

称量4.7880 g Ba(OH)2固体，溶于水配成250 mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是 ，请你填写标签上的空白。

Ba(OH)2 35．从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至

溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是 。 36．为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是 、

称量、 。

37．若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 七、（本题共12分）

我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。 38．由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下

列对其化学原理的描述正确的是 （选填编号）。 a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小

b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

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c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出

芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如下：

吹空气 FeCl3 矿盐卤 脱硫 转化,过滤 过滤 硫磺 脱硫卤 Ca(OH)2 沉淀 烟道气 沉淀 过滤 滤渣A 精盐水

39．脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接

吹出，化学变化是 （用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是 （填写化学式）。 40．加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是_____________ 。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有 （填写化学式）。

41．右图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐

Ca(OH)2 脱硫卤 纯碱 精盐水

沉淀 沉淀 过滤 卤水的部分流程：加入纯碱的作用是_________（选填编号）。 a．调节溶液的pH c．除去溶液中的Mg2+

b．除去溶液中的Ca2+ d．除去溶液中的SO42

―

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是 。 42．右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水

需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是 （选填编号）。 a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度 b．进一步降低SO4的浓度，提高烧碱纯度 c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜 d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是 。

八、（本题共10分）

乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。 用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

O CH3-C-CH3 ① CH3 CH3- C-C≡CH OH H2 ② 2―

+ Cl—NaCl— Na+ H+ OH— 离子交换膜 离子交换膜电解槽

C2H2 A C5H10O ③ B ④ PI

43．有机物A中官能团的名称_____________，反应③的反应条件_________________。

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O 44．若将①中反应物“CH3-C-CH3 ”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是

__________________________。

乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

CH3COOH 加成⑤ C C4H6O2 催化剂 ⑥ D (C4H6O2)n NaOH溶液 ⑦ E CH3(CH2)2CHO CH2 CH-CH2 CH O C2H2 m O CH(CH2)2CH3 已知：

-CHO + CH2-CH2 OH OH 催化剂 O -CH2

+ H2O -CH O -CH2

45．写出C的结构简式为______________________；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，

其反应产物的结构简式为________________________。

46．反应⑦的化学方程式为_______________________________________________________。

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