化学必修一专题1综合训练（附答案）

专题1综合训练

基础巩固

一、选择题

1.氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为( )

A.100 mol B.250 mol

C.500 mol D.1 000 mol

解析:n(H2)==500mol,由化学方程式2H2+O2

2H2O可知,同时可消耗O2250mol。

答案:B

2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和 C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ 答案:A

3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )

解析:I2易升华,A正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出”,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C不正确;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分离,D不正确。 答案:A

4.下列物质中属于电解质的是( ) A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3

D.乙醇

解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有C符合要求。 答案:C

)

5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要( ) A.用水多洗几次

B.先用稀盐酸洗,再用水洗

C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止

解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。 答案:C

6.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是( ) A.金属单质可以与非金属单质反应 B.酸性氧化物可以与碱反应 C.非金属单质一定能与酸反应 D.碱性氧化物可以与水反应

解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。 答案:C

7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A.K2CO3B.Ca(OH)2C.H2SO4D.KClO3

2K++C

Ca2++2OH- 2H++S

K++Cl5++3O2-

解析:K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是C

和Cl

;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质

是一个整体,在水中不能进一步。

的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,Cl电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为KClO3答案:D

8.下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A.用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

K++Cl

D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、

Mg2+等除去才行,D错误。 答案:A 9.

I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中

I的含量变化来监测核电站

是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )

AI的化学性质与I相同

BI的原子序数为53 CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数

解析:同位素化学性质相同,A正确;碘的原子序数为53,B正确;原子核外电子数等于核电

荷数I的原子核外电子数为53,C不正确

I的中子数等于131-53=78>53,D正确。

答案:C

10.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是

(

选① ② ③ ④ 项 A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4

解析:C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。 答案:C

11.下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是( )

①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时,9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

解析:各物质中含有的原子数分别为①2mol,②1mol,③1.5mol,④1.6mol。

答案:A

二、非选择题

12.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

)

a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( ) (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( ) (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( ) (4)二氧化锰中混有少量的炭粉( ) (5)硝酸钾中混有少量的食盐( )

解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。

(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。 (4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,选用d。

(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。 答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f

13.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。 现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。

量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。

(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L-1=18.4mol·L-1×V,V≈0.0054L,即5.4mL,应选用10mL量筒。

(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。 答案:(1)②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 ① (3)B

14.A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应,放出1.344 L(标准状况)氢