大学无机化学试卷2

《大学化学》试卷2

一、填空题：(每一空1分，共25分)

1．已知：2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s) △H1=-287kJ·mol-1

θ

CuO(s)+Cu(s)===Cu2O(s) △H2=-12kJ·mol-1

θ

则反应Cu(s)+1/2O2(g)===CuO(s)的△H= kJ·mol-1

θ

2．已知：SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g) Kc1=20 NO2(g)===NO(g)+1/2O2(g) Kc2=0.012

则反应 SO2(g)+NO2(g)===SO3(g)+NO(g)的Kc3= 。

3．反应A（g）+2B(g)===C(g)的速率方程为υ=CACB2。该反应反应级数为 。 当总体积不变下，B的浓度增加2倍时，反应速度将增大 倍，当容器的体积增大到原来体积的2倍时，反应速率将增大 倍。

4．对于C（s）+CO2(g)===2CO(g)反应在某一温度下，达到平衡，若增加体系的总压，平衡朝 方向移动，平衡常数（增大、减小、不变） 。

5．已知浓度均为0.1mol·L-1HAC、NaCl、C6H12O6和CaCl2,其蒸气压由小到大的顺序为 ；沸点从低到高顺序为 ； 凝固点从低到高顺序为 。. 6．已知298K时

N2（g）+O2(g)==2NO(g) K1

θ

θ

△S1 △S2

θ

θ

θ

N2（g）+3H2(g)==2NH3(g) K22 H2(g) +O2(g)==2 H2O(g) K3

θ

θ

△S3

θ

则4NH3(g) +5O2(g)== 4NO(g)+6 H2O(g)的K与△S分别为 和 。

7．对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k(正)将 ，k（逆）将 。当反应为 热反应时，标准平衡常数K将增大，该 反应的△G将 ；当反应为 热反应时，标准平衡常数将减小。

8.已知量子数写出电子运动状态符号，或已知电子运动状态符号，写出量子数表示法：

n l 2 0 3 1 电子运动状态符号 θ

θ

1

4f 3d 9．比较下列各组物质的熔点高低（用“﹥”或“﹤”表示）

1MgO NaCl ○2SiO2 CO2 ○

3SiCl4 SiBr4 ○4Mg H2 ○

二，选择题（单选）（每一小题2分，共40分） 1．下列物理量中属于状态函数的是（ ） A）、S B）△S C）W D）Q

2．热力学上通常规定，下列物质标准生成焓为零的是（ ）。 A）C（金刚石） B）O3（g） C）I2（g） D）H2（g）

3．下列反应方程式中，反应的标准焓变（△rH）等于生成物标准生成焓的是（ ）。 A）C(石墨)+O2(g)===CO2（g） B）C(石墨)+CO2(g)===2CO（g） C）CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) D）C(金刚石)+O2（g）===CO2(g) 4.下列叙述正确的是（ ）。

A）反应的活化能越小，反应速率越大； B）反应的活化能越大，反应速率越大； C）反应的△rH越负，反应速率越大； D）反应的△rG越负，反应速率越大。 5．下列反应中△rS﹥0的是（ ）。

A）CO（g）+Cl2(g)====COCl2(g) B）CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) C）NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) D）2HBr(g)===H2(g)+Br2(l)

6.反应CaCO3(s)===CaO(g)+CO2(g)在常温常压下不自发，提高温度下能自发，则反应的△rH与△rS是（ ）。

A）△rH﹥0和△rS﹥0 B）△rH﹤0和△rS﹥0

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θθ

θ

2

C）△rH﹥0和△rS﹤0 D）△rH﹤0和△rS﹤0

7．列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发――――（ ）。 A.Ｎ2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Hθ=67.7kJ·mol-1 B.Ｎ2O4(g)+1/2O2(g)= Ｎ2O5(g) △Hθ=2.14kJ·mol-1 C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2 (g) △Hθ=462.7kJ·mol-1 ８．下列六组量子数均可表示一个2p电子： (1) 2，1，0，+1；

2θθθθ

(2) 2，1，0，－1；

22(3) 2，1，1，+1；

2(4) 2，1，1，－1； (6) 2，1，-1，－1。

2(5) 2，1，-1，+1；

2 氮原子中的各p电子，其量子数组合是.（ ）。

(A) (1、(2)、(3)； (C) (4)、(5)、(6)；

(B) (1)、(3)、(5)； 或 (2)、(4)、(6)；

(D) (2)、(4)、(5)。

9.对下图所示，正确的叙述是..............................（ ）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示py电子云的形状。

10、由50mL0.08mol/LAgNO3和60mL0.06mol/LKI溶液混合制备AgI溶胶，该胶团的结构式为（ ）。

(A)[(AgI)m·nI-]n-·nAg+ (B)[ (AgI)m·nAg+]n+·nI-

(C) [(AgI)m·nI-(n-x)Ag+]n-·xAg+ (D) [(AgI)m·nAg+(n-x)NO3-]x+·xNO3-

11. “对于反应A+B===C+D，若△H﹥0，则升高温度时，由于正反应速度升高，逆反应速度下降，因此平衡朝正向移动。”这种说法（ ）。

3

A)正确 B)错误 C)不一定

12、已知△fH(CaCO3,s), △fH(CaO,s)及△fH（CO2,g）则计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应的△rH公式为（ ）

A．△rH＝△fH(CaCO3,s)－ △fH(CaO,s)－△fH（CO2,g） B.△rH＝△fH（CO2,g）+△fH(CaO,s)－△fH(CaCO3,s) 13.下列各组量子数正确的是（ ）。 A）n=1 l=1 m=0 ms=+1/2 B）n=3 l=2 m=+3 ms=+1/2 C）n=4 l=3 m=+3 ms=+1/2 D）n=3 l=4 m=0 ms=+1/2

14.下列分子中，中心原子的杂化类型是不等性sp3杂化的是（ ）。 A）BF3 B）BeCl2 C）CCl4 D）H2O

15. 反应A+B===C有如下反应----体系势能图，升高温度平衡常数.( ) A）增大 B）减小 C）不变

16. 下列水溶沸点最高的是( )

A、0.1mol/LKCl B、0.1mol/LHAc C、0.1mol/LHCl D、0.1mol/LK2SO 17、某温度下，反应Ｈ2(g)+Ｂr2(g)=2 HBr(g)的标准平衡常数Ｋθ=４.2×10-2 则反应 HBr(g) =1/2Ｈ2(g) +1/2Ｂr2(g)的Ｋθ为―――（ ） A.

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

θ

14.2?10?2

B.

14.2?10?2

C.４.2×10-2

18、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是----( )

A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) D、 CH4(g)+3/2O2(g)=CO (g)+2H2O(l) 19、下列对于功和热的描述中，正确的是( ) A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值

4