〖合集5份试卷〗北京市西城区2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A．a为负极，b为正极 B．c为阳极，d为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，c电极质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】

A.根据电流方向知， a是直流电源的正极， b是负极，故A错误；

B.根据电流方向知， a是直流电源的正极，b是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c为阳极、d为阴极，故B正确；

C.阳极上溶液中氯离子失电子生成氯气，所以氯离子浓度减小，故C错误； D. c是阳极，溶液中氯离子在c极失电子生成氯气，c电极质量不变，故D错误； 答案选B。

2．下列物质中属于有机物的是

A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃 【答案】A 【解析】

试题分析：A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。

考点：考查对有机物概念对理解

3．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl

NH3↑+HC1↑

B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【答案】C 【解析】

A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。 4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A

【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质M=\14 g/mol=\，2×NA＝2NA，的量是n(CH2)=m÷所以其中含有的氢原子数为N(H)=\正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C．故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012 kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有n?Nm；n?；NAMn?Vn

；c?。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质VmV

结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。

5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数

B．密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；

B项， SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA，故B项错误； C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol CH4和 C2H4混合物中氢原子数目为2NA，

故C项正确；

D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。 6．下列属于物理变化的是 A．炸药爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 炸药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B. 干冰的气化是由固态变为气态的过程，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；

C.相对分子质量大的烃发生裂解反应生成相对分子质量小的烃的过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；

D. 铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 7．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：

B．干冰的气化

C．烃的裂解

D．铁生锈

(MMA)

下列说法正确的是

A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2 B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇 C．

、

均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种 【答案】C

【解析】 【分析】 【详解】

A.根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误； B.MMA与甲醇互溶，不分层，故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误； C.

、

均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，

含有甲基，能发生取代反

应，含有甲基、酯基，能发生取代反应，C项正确；

D.MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁

基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误； 故答案选C。

8．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂

C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】

铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。 【详解】

根据上述分析可知：

A. 两个反应都是氧化还原反应，A项正确；

B. 铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，作氧化剂，B项正确；

C. 铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C项错误； D. 两个反应都有氢气生成，D项正确； 答案选C。