(完整)2018届青浦区高考化学二模(精编)

青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试

化学学科 试卷 Q2018.04

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。 1.下列物质属于混合物的是

A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精 2.干冰气化时，发生变化的是

A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子的大小 D. 分子的化学性质

3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉 4.下列烷烃命名错误的是 A．2─甲基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷

B．3─乙基戊烷 D．3─甲基己烷

5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 6.下列变化过程中Q＞0的是 A.CH3COOH?CH3COO + H+ + Q

－

B. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q C.S2- + H2O?HS- + OH- + Q D.S（g）→S（l）+ Q

1

7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同 D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如

右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH-

食盐溶液

铁棒 石墨 C.石墨上有Cl2 放出 D. 铁棒上有H2放出 9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是

A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液 10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是

A. 质量相等 B. 体积相等 C. 质子数相等 D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A.Na→Na2O2 B.C→CO2 C.S→SO3 D．Fe→Fe3O4 12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚 13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是

浓硫酸

A. 工业制取乙烯： C2H5OH????CH2＝CH2↑＋H2O

170℃ B.

光照工业合成盐酸：H2 + Cl2 ???? 2HCl

点燃C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 ???? 2NaCl

D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2

14.右图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体

C．D一定不是气体 D．C可能是气体

15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应

C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性

B. 还原性

C. 氧化性

D. 漂白性

17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等 C．溶液中c(Na+)>c( A—)

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 18.根据相关化学原理，下列判断正确的是： A．若RB．若R

2?和M的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R 和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞R

??2??2?

C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X D．若A2＋2D—→2A＋D2，则氧化性：D—＞A

－

－

3

19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是

A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl- C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3- 20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是 A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—] B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]

C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3] D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]

二、综合题 （一）本题共16分

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂

7N2 + 12 H2O处理NO2。

SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。 CH3OH(g) 。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) 21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。 22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

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