2018年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版

人人人他他他有意义铁、铜的性质

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是

A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸 C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中

2、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是： A. Mg B. Cu C. Ag D. H2

3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：

A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

4、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 A. 3a％ B. (100－2a)％ C. 20％ D. 1－3a％ 5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是： A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 锌

3+2+

6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等. 则已反

3+3+

应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比是：

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1

7、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是：

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶2∶5

℃???Fe3O4＋6HCl＋H2 8、某人设想利用①3FeCl2＋4H2O?50031℃???3FeCl3＋3H2O＋O2 Cl2+6HCl?100223℃???3FeCl2＋Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境③3FeCl3?3002②Fe3O4＋

和能源问题的某种气体，该气体是：

A. O2 B. Cl2 C. HCl D. H2 9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A. 52.4% B. 70% C. 47.6% D. 30%

3＋2＋

10、在含Fe的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu存在，下列说法错误的是

A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在

2＋2＋3＋

C. 溶液中Fe比Cu多 D. 溶液中可能存在Fe

-1

11、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

3+2+

12、根据Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe、Fe、2+

Cu的氧化性强弱顺序为：

2+2+3+3+2+2+

A. Cu>Fe>Fe B. Fe>Fe>Cu

1

人人人他他他有意义C. Fe>Cu>Fe D. Fe>Fe>Cu 13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：

A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化

14、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的：

A. ①②④⑦ B. ①③④⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①④⑥⑦ 15、把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是： A. FeCl2 B. FeCl3和Br2 C. FeCl2和Br2 D. FeCl3和FeBr3 16、在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为：

3+2+2+2+3+2+

m?n24nnB. 8n C. 24(m?n) D. m?n

17、1.6gCu与50mL 8mol/L的HNO3充分反应，硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后

2(m?n)3nA.

+

混合溶液中H浓度为amol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3的物质的量

为：

A. （a+1）mol B. （0.4+0.05a）mol C. （a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol 18、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 ③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。

19、下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F在通常状况下是气体单质，其中E为刺激性气味的气体，X、Y是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。 B溶液的焰色反应为紫色，且A与B以2∶1的物质的量之比进行反应。

—

填写下列空白：

⑴ E是 ；J是 。 ⑵ 写出下列反应的离子方程式：

K+YL： ； G+K C +J+H： ； H+DG： 。

2

人人人他他他有意义20、已知常温时反应：2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu在水溶液中能发生。将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。

⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。

2+

⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？

3+ 2+ 2+

3

人人人他他他有意义【试题答案】

1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、CD 8、D 9、B 10、B

11、C 12、C 13、BC 14、A 15、B 16、D 17、D

18、①Fe3O4；②Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2；③C?O2高温CO2；CO2＋C高温2CO； ④CaCO3高温CaO＋CO2；CaO+SiO2高温CaSiO3

19、⑴E：Cl2；J：Fe(OH)3；

⑵Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；3AlO－3＋

2＋Fe＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；

Al(OH)－AlO－

3＋OH＝2＋2H2O；

20、⑴300mL－420mL；⑵3.2g或14.4g

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