2014届高三化学3月适应性练习试题（三）鲁科版

2011届高三适应性练习化学能力

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题 前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和 科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。 7．下列对化学变化的认识，不正确的是 A．化学变化必然伴随着物质性质的变化 B．有化学键断裂的变化是化学变化 C．化学变化必然伴随着能量的变化 D．有新的物质生成的变化是化学变化 8．下列说法不正确的是

A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似 B．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 C．中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时，消耗的NaOH盐酸比醋酸少

D．室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，水的电离程度减小但Kw不变 9．关于Na、Mg、Al、Fe等元素及其化合物的说法正确的是 A．电解熔融NaCI冶炼金属钠时，钠在阳极析出

B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制金属Mg C．A12O3既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，说明A12O3是两性氧化物 D．Fe(OH)3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，可用于饮用水杀菌消毒 10．下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是 A．S与S的中子数不等，属于两种不同的核素 B．IIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强 C．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 D．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性依次增强 11．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

1

32

33

下列说法不正确的是

A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

12．有关下列实验操作的现象和结论都正确的是

13．工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯(C1O2)的反应为

CH3OH?NaC1O3?H2SO4?C1O2??CO2??Na2SO4?H2O?H?0（方程式未配

平）。

下列有关说法不正确的是

A．NaC1O3中氯元素得电子，化合价降低被还原 B．该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．NaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键 D．反应过程中，每转移4mol电子生成22．4LCO2(标准状况)

第II卷（必做129分+选做24分，共153分）

注意事项：

1.第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。

2

3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

H2g28．(14分)氨是一种重要的化工产品。其合成原理为N2?g??3???2NH3g???H?0。

（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是_____________。

A.600℃ B.550℃ C.500℃ D.450℃

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为

???CH4?g??H2O?g???加热?????CO?g??3H2?g?;?H?0

在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的

量浓度变下①表

催化剂化如表： 中

x=___________mol?L；前2min内CH4的平均反应速率为_______。

②反应在3~4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是_________（填代号） A.充入水蒸汽 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入氢气 （4）已知：Kw?H2O??1.0?10?14?33、Ksp??A1?OH?3???1.3?10、Kb?NH3?H2O??

?11.7?10?5，NH4????A1?OH?4???A1?OH?3??NH3?H2O。向含有等物质的量NH4?、A13?、H?的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数

个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是_____________________，最后一个离

子反应的离子方程式是____________________。

? 3

29.（14分）研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义。

（1）右图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中O2浓度的关系而设计的装

置，该装置化学上称为差异充气电池。实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为________________。 （2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护。为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解。取1mL溶解液滴入3~5滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是______________；另取1mL溶解滴入3~5滴KSCN溶液，发现溶液不变色。能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？_________（填“能”或“不能”），理由是_________________________（用离子方程式表示）。

（3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为____________________。若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：

［方法1］取2mL0.1mol?L?1__________溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5mL0.1mol?L?1__________溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份。一份加入_________溶液（填化学式），若溶液变红色；另一份加入__________溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应。 ［方法2］设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向。开始观察到电流计指针向_____（填“A”或“B”）集团，一段时间后，电流计指针不再偏转。此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为_____________________________________________。 30.（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为

CuCO3?Cu?OH?2和CuSiO3?

2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的

工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O发生反应的化学方程式

CuSiO3?2H2O?H2SO4?CuSO4?_______?H2O；

用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。 （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

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