当前位置:首页 > (鲁京津琼专用)2020年高考化学一轮复习第二章微题型12练习
微题型12
题型一 “电子转移守恒法”在计算中的应用
撞击
1.(2018·豫北名校联考)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=====K2O+5Na2O+16N2↑。下列有关说法正确的是( ) A.KNO3是氧化剂,Na2O是还原产物 B.1molNaN3完全反应时转移3mol电子
C.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成44.8LN2(标准状况) D.若有65gNaN3参加反应,则被还原的N的物质的量为0.1mol
2.(2019·佛山质检)在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O7的溶液后,Fe恰好完全转化为Fe,则反应后X元素的化合价为( ) A.+2B.+3C.+4D.+5
3.(2018·福建普高模拟)已知M2On可与R作用,R被氧化为R单质,M2On的还原产物中,M为+3价;又知100 mL c(M2On)=0.3 mol·L的溶液可与150 mL c(R)=0.6 mol·L的溶液恰好完全反应,则n值为( ) A.4B.5C.6D.7
4.(2019·山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L
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羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应,生成的Fe
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恰好与
24.55mL0.020mol·L的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+
H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是( ) A.N2B.N2OC.NOD.NO2
5.(2018·吉林重点中学期中)已知S2O8和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8在一定条件下可把Mn氧化为MnO4,若反应后S2O8被还原生成SO4,又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2,则S2O8中的n和S元素化合价分别是( ) A.2,+6B.2,+7C.4,+6D.4,+7 题型二 “关系式法”在计算中的应用
6.[2015·全国卷Ⅰ,36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O7被还原为Cr。样品中CuCl的质量分数为________。 7.(2018·贵阳市高三期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名“大苏打”,又称为“海波”,是一种
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1
重要的化工产品。某兴趣小组拟在实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,设计了如图所示的实验装置。
查阅资料知:
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,难溶于乙醇,遇热、遇酸易分解,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 请回答以下问题:
(1)装置丙是为了检验装置乙中SO2的吸收效果,丙中的试剂可以是______________________,若SO2没有完全被吸收,可观察到的实验现象是_______________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)反应结束后,过滤乙中混合物,滤液经过__________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干,得到产品;其中洗涤晶体的操作方法是___________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组根据现有试剂(BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水)设计了验证方案:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________________________________________________________________ _________________________________________________________________(补充实验操作), 若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (4)为测定所得产品中硫代硫酸钠晶体的百分含量,兴趣小组的同学采用间接碘量法标定溶液的浓度:①称取6.0 g所制得的产品并配制成200 mL溶液;②在锥形瓶中加入25.00 mL 0.01mol·LKIO3溶液,再加入过量的KI,并酸化,发生下列反应:5I+IO3+6H===3I2+3H2O,加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O3===2I+S4O6,当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL,则所得产品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____________;经分析发现,该方法测得的硫代硫酸钠晶体的百分含量偏大,原因是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。 8.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2:
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+
方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 方法二:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (1)关于方法一的下列说法中正确的是______(填字母)。 A.H2SO4是氧化剂 C.H2O2是还原剂
B.NaClO3被还原 D.ClO2中Cl为+2价
(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是________,若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L,则转移电子________mol。
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定Cl与ClO3的物质的量浓度之比为9∶1,则所得溶液中c(ClO3)∶c(ClO)=________。
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答案精析
1.C
2.B [假设反应后X元素的化合价为+m价,根据得失电子数相等,得0.078×1=0.009×2+0.01×2×(6-m),解得m=3。]
3.D [n(M2On)=0.3mol·L×0.1L=0.03mol,n(R)=0.6mol·L×0.15L=0.09mol,反应中M被还原,化合价降低到+3价,R元素被氧化,化合价升高到0价。设M2On中M的化合价为x,则2x+2=2n,x=n-1,氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等,则有(n-1-3)×0.03mol×2=[0-(-2)]×0.09mol,n=7。]
4.B [根据题意,可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化,羟胺中N元素的化合价是-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10L×0.049 mol·L×(x+1)=24.55×10L×0.020 mol·L×5,解得x≈1,故羟胺的氧化产物为N2O。] 5.A [首先,根据S元素的最高化合价为+6即可排除B、D项。Mn被氧化成MnO4,Mn元素的化合价由+2升高至+7,Mn为还原剂,已知S2O8中含有过氧键,反应后生成SO4,过氧键中氧元素化合价降低,S2O8为氧化剂,结合S2O8与Mn的离子数之比为5∶2,可写出离子方程式:8H2O+5S2O8+2Mn===2MnO4+10SO4+16H,根据电荷守恒得-5n+2×2=(-1)×2+(-2)×10+1×16,解得n=2,故选A。] 6.59.7ab% n-
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2+
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m解析 CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu,FeCl3被还原为Fe,利用K2Cr2O7滴定Fe,根据电1
子得失守恒有:CuCl~FeCl3~K2Cr2O7,
6
2+2+2+
amol·L-1×b×10-3L×6×99.5g·mol-159.7abw(CuCl)=×100%=%。
mgm7.(1)品红溶液(溴水或酸性高锰酸钾溶液等合理答案均可) 丙中溶液的颜色会变浅或褪色 (2)蒸发浓缩 沿玻璃棒向漏斗中加乙醇直至浸没晶体,待乙醇自然流完后,重复操作2~3次 (3)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸 (4)62% 所制备的晶体中含有Na2SO3,Na2SO3也会与碘发生反应 8.(1)BC (2)1∶1 0.15 (3)1∶4
解析 (1)H2SO4中各元素的化合价未发生变化,A项错误;NaClO3中氯元素的化合价是+5,ClO2中氯元素的化合价是+4,反应中NaClO3被还原,B项正确、D项错误;H2O2中氧元素的化合价为-1,O2中氧元素的化合价为0,H2O2发生氧化反应,作还原剂,C项正确。 (2)根据“化合价只靠拢不交叉”可知,NaClO3中氯元素的化合价由+5降为+4,HCl中氯元素的化合价由-1升高到0,反应中有一半HCl起酸的作用,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。标准状况下3.36LClO2的物质的量为0.15mol,反应中转移电子0.15mol。 (3)Cl2、NaCl、NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为0、-1、+1、+5,混合液中Cl与
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