（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第8讲化学反应中的热效应课时作业

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 课后作业8 化学反应中的热效应

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.吸热反应只有在加热条件下才能发生

D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 答案D

解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+SFeS属于加热条件下进行的放热反

应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。 2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol 2H2(g)+O2(g)A.2H2O(l)

2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol;据此判断,下列说法正确的是( ) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol,X小于571.6

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2H2O(g)

B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量 C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量

D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量 答案B

解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)

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2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)

2

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-1

1

H2O(g)

ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol=+44.0kJ·mol,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。 3.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)根据下图的能量关系图,下列说法正确的是( )

A.A2(g)+B2(g)

2AB(g)是一个放热反应

B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和 C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D.2AB(g)答案D

解析根据能量关系图可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,即此反应为吸热反应,故A错误;没有指明物质的聚集状态,B错误;akJ·mol为活化能,不是A2(g)和B2(g)的总能量,故C错误;A2(g)

A2(l)、B2(g)

B2(l)属于吸热过程,因此2AB(g)

A2(l)+B2(l) ΔH<(b-a)kJ·mol,D正确。

-1

-1

A2(l)+B2(l) ΔH<(b-a) kJ·mol

-1

4.(2018·温州十五校联考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:

①CH3OH(g)+H2O(g)

1

CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol

-1

②CH3OH(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol

-1

下列说法正确的是( )

192.932

A.CH3OH 的热值为 kJ·g

-1

B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

12

D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol

-1

答案D

12

解析根据反应②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-192.9kJ·mol,氢气能够继续燃烧放出热量,因此CH3OH的热值大于

-1

192.932

kJ·g,故A错误;反

-1

应①的ΔH>0,而图示的ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0,故B错误;由已知可知,反应①为吸热反应,而反应②为放热反应,故C错误;等物质的量的同种物质,气态能量高于液态,固态能量最低,由②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)

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CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol,D正确。

-1

5.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L的KOH溶液100 mL恰好生成正盐。则此条件下反应:C4H10(g)+2O2(g)的ΔH为( )

A.-16Q kJ·mol B.+8Q kJ·mol C.+16Q kJ·mol D.-8Q kJ·mol 答案A

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-1

-1

-1

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4CO2(g)+5H2O(g)

解析n(C4H10)=4n(CO2)=8n(KOH)=8×0.5mol=16mol,所以1molC4H10(g)完全燃烧放出的热量为16QkJ,A选项正确。

6.(2018·浙江五校高三第一次联考)已知在25 ℃、1.01×10 Pa下,1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )

5

1111

A.H2O分解为H2与O2时放出热量 B.热化学方程式为2H2(g)+O2(g)

2H2O(g) ΔH=-490 kJ·mol

-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ 答案B

解析氢气和氧气反应生成1molH2O(g)的ΔH=436kJ·mol+249kJ·mol-930kJ·mol=-245kJ·mol,反应放热,所以H2O分解为H2和O2时吸热,故A错误;据A项的分析,生成1molH2O(g)时放出245kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)

2H2O(g) ΔH=-490kJ·mol,B正确;断

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键吸收能量,成键释放能量,甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙,C错误;水蒸气变成液态水时会放热,乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将大于930kJ,D错误。 7.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (Ⅰ)I2(g)+H2(g)(Ⅱ)I2(s)+H2(g)

2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol

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下列判断正确的是( )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定